Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 含H⁺的溶液顯酸性
• B． 加熱蒸餾水，K_w變大，pH變小
• C． 常溫下，0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液pH為1₂
• D． 醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在H⁺、OH^-；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
C．氫氧根離子濃度為Ba（OH）₂的2倍；
D．醋酸加水稀釋氫離子濃度減小，K_w不變．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在H⁺、OH^-，根據(jù)c（H⁺）、c（OH^-）對大小確定溶液酸堿性，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以促進電離K_w變大，氫離子濃度增大，pH變小，故B正確；
C．常溫下，0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.02mol•L^-1，則溶液的pH大于12，故C錯誤；
D．醋酸加水稀釋氫離子濃度減小，K_w不變，所以氫氧根離子的濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以離子積常數(shù)為載體，考查水的電離、離子積常數(shù)只與溫度有關、pH的計算等，注意：化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等都只與溫度有關，題目難度不大．