10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA
B．利用氧化還原反應(yīng)原理制取1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
B、利用氧化還原反應(yīng)原理制取1mol氧氣，氧元素在被氧化之前的價(jià)態(tài)不明確；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
D、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3mol即0.3NA個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；
B、利用氧化還原反應(yīng)原理制取1mol氧氣，氧元素在被氧化之前的價(jià)態(tài)不明確，可能是-2價(jià)，也可能是-1價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2．查閱資料可知：鈉與空氣在453～473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873K之間Na2O2可分解．除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)．
（1）甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如1圖．
①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為bcd．
a．Na3N     b．Na2CO3      c．Na2Od．NaOH     e．NaHCO3
②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如圖2：
燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是aedfgh．
（2）乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”）．為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象
Ⅰ．取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量Mn02粉末有大量氣泡逸出
Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞試液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色
Ⅲ．向反應(yīng)液中加入2〜3滴酚酞試液，充分振蕩，然后逐 滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象．加NaOH溶 液先變紅后褪色
在上述實(shí)驗(yàn)中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是I（填實(shí)驗(yàn)序號）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件．
（3）丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計(jì)一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度．請簡述實(shí)驗(yàn)操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)稱取一定質(zhì)量的樣品（m），加熱733～873K使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．[或者稱取一定質(zhì)量的樣品（m），進(jìn)入少量二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：

（1）一定溫度下，將a mol乙苯加入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間/min 0 10 20 30 40
 總壓強(qiáng)/100kPa 1.0 1.2 1.3 1.41.4
①平衡時(shí)，容器中氣體物質(zhì)的量總和為1.4amol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%．
②列式計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)增加，減小壓強(qiáng)使平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強(qiáng)使乙苯濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（　�。�
A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）B 元素的元素符號：C；CA的電子式為；D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）A2E的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=-aKJ/mol．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）用D單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3+3CO2↑；由R生成Q的化學(xué)方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的無色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+
C．無色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+
D．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)表明：我國居民的平均估計(jì)壽命約為70.8 歲，傳染病在死亡病因中所占比率約為5%，這兩項(xiàng)指標(biāo)均己接近發(fā)達(dá)國家水平，其重要原因是普遍使用了新藥．請回答下列有關(guān)藥物的問題．
（1）下列關(guān)于藥物的使用正確的是A
A．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛    B．使用青霉素前無須進(jìn)行過敏性試驗(yàn)
C．麻黃堿可治療胃酸過多    D．服用胃舒平、蘇打片治療高血壓
（2）治療胃酸過多的藥物有多種，如碳酸鎂等，寫出碳酸鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理．
H2S+ZnO═ZnS+H2O；   
C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；
C2H5SH+H2═C2H6+H2S；   
COS+H2═CO+H2S；   
CS2+4H2═CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是ABCD（填字母）．
A．C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如圖1）中鍵能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是C    （填字母）．
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS2＞CO2
C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中S2數(shù)目為4   個(gè)．
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位數(shù)為8．

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