用鹽酸與CaCO3制備CO2，氣體中常含有HCl氣體，下列除雜試劑正確的是(    )

A.Na2CO3溶液                               B.NaHCO3溶液

C.飽和NaHCO3溶液                        D.澄清石灰水

解析：選項A、B還能吸收CO2，選項D中Ca(OH)2濃度很小，且也能吸收CO2。

答案：C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量

（2）步驟③中加入的試劑A是
NaOH
NaOH
（填化學式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓

（4）若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是
先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度
先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度

（5）用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要
100mL容量瓶、托盤天平
100mL容量瓶、托盤天平
 （填儀器名稱）．
（6）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時，使用玻璃棒的目的
防止局部過熱液滴或晶體飛濺
防止局部過熱液滴或晶體飛濺
．
（7）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO42-已除去：
取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
．
③過濾所需要的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
．
（2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
②計算后，需稱出NaOH質(zhì)量為
29.3
29.3
g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）
B→E→F→C→D→A→G
B→E→F→C→D→A→G
．
A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：
偏低
偏低
．B 稱量時砝碼生銹：
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第①步中，操作A是
溶解
溶解
，第⑤步中，操作B
過濾
過濾
．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如圖所示．根據(jù)分析判斷正確的是（　　）
A、OE段表示反應(yīng)速率最快B、EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C、FG段表示收集的CO2最多D、OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

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