Question

在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應條件未全部列出），A為某金屬礦的主要成分．B、D為組成元素相同的無色液體，C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍色，反應①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法．
請回答下列問題：
（1）若A由兩種元素組成，且原子個數(shù)比為2：1，則它的化學式為

 

．
（2）寫出E與H的濃溶液反應的化學方程式：

 

（3）在B→D的反應中，若生成aL C（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

．（用含a的代數(shù)式表示）．
（4）在I溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成一種沉淀（由兩種元素組成，且原子個數(shù)比為1：1），則此反應的離子方程式為

 

．
（5）工業(yè)上可以用10%B和0.1mol/LH的混合溶液溶解E，測得不同溫度下E的平均溶解速率見下表：

溫度	20	30	40	50	60	70	80
E的平均溶解速度	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，E的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：推斷題

分析：B、D為組成元素相同的無色液體，且B在二氧化錳作用下生成D，可知B為H₂O₂，D為H₂O，則C為O₂，A為某金屬礦的主要成分，A由兩種元素組成，且原子個數(shù)比為2：1，由I的溶液呈藍色可知A中應含有Cu元素，應為Cu₂S，則E為Cu，F(xiàn)為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，I為CuSO₄，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：B、D為組成元素相同的無色液體，且B在二氧化錳作用下生成D，可知B為H₂O₂，D為H₂O，則C為O₂，A為某金屬礦的主要成分，A由兩種元素組成，且原子個數(shù)比為2：1，由I的溶液呈藍色可知A中應含有Cu元素，應為Cu₂S，則E為Cu，F(xiàn)為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，I為CuSO₄，
（1）由以上分析可知A為Cu₂S，
故答案為：Cu₂S；
（2）E為Cu，H為H₂SO₄，二者發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）B→D的反應為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，n（O₂）=

a

22.4

mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2×

a

22.4

mol=

a

11.2

mol，
故答案為：

a

11.2

mol；
（4）在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成一種沉淀（由兩種元素組成，且原子個數(shù)比為1：1），應為CuCl，則此反應的離子方程式為2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（5）反應的離子方程式為 Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，溫度逐漸升高，H₂O₂ 分解速率加快，Cu的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，
故答案為：H₂O₂ 分解速率加快．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合可根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或特殊化學反應，推斷元素或化合物，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵．