Question

9．常溫下pH最小的是下列各項中的（　�。�

• A． pH=0的溶液
• B． 0.04 mol•L^-1H₂SO₄
• C． 0.5 mol•L^-1HCl
• D． 0.05 mol•L^-1CH₃COOH

Answer 1

分析 溶液的pH=-lgc（H⁺），則溶液中氫離子濃度越大，則溶液的pH越小，先判斷溶液的酸堿性，酸溶液的pH一定＜堿性溶液的pH；常溫下pH最小，說明溶液中氫離子濃度最大、酸性最強，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．常溫下pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L；
B．硫酸為強電解質，0.04 mol•L^-1H₂SO₄溶液中氫離子濃度為：0.04mol/L×2=0.08mol/L；
C．氯化氫為強電解質，0.5mol/L的氯化氫溶液中，氫離子濃度為0.5mol/L；
D．醋酸為弱酸，0.05mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度一定小于0.05mol/L；
根據(jù)分析可知，溶液中氫離子濃度最大的為A，該溶液的pH最小，
故選A．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算，題目難度不大，明確溶液pH的表達式及計算方法為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系．