Question

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68kJ熱量：

 

；
（2）1molCu（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：

 

；
（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量：

 

；
（4）10g C₂H₆（g）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C₂H₆燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

；
（5）已知：WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO₂（g）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ/mol．則WO₂（s）═WO₂（g）的△H=

 

．
（6）已知：Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=

 

 kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1-4）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)；
（5）依據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相減得WO₂（s）═WO₂（g）；
（6）根據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相減得Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）．

解答： 解：（1）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
（2）放熱時焓變值為負值，1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ/mol，故答案為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（3）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ熱量放熱時焓變值為負值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（4）10gC₂H₆（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出akJ熱量，則1molC₂H₆（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出熱量為

a

10

×30=3aKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₆（l）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3akJ/mol；
故答案為：C₂H₆（l）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3akJ/mol；
（5）①WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
②WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9kJ/mol；
故答案為：+203.9 kJ?mol^-1；
（6）已知：①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol^-1
②2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-②得Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），對應(yīng)的△H=（a-b）kJ?mol^-1，
故答案為：a-b．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律的計算應(yīng)用，側(cè)重于蓋斯定律的運用，注意把握蓋斯定律的原理以及計算方法，難度不大．