下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

 

C

【解析】

試題分析：A、加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液，溶液變紅，可能是因為加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，錯誤。B、加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液可能含有CO3２－、碳酸氫根等離子，錯誤；C、加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，溶液中一定含有Fe３＋，正確；D、加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有氯離子、碳酸根等離子，錯誤。

考點：考查常見離子的檢驗方法。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A．1:3 B．1:6 C．1:1 D．2:3

 

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A．a/28mol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省龍巖市高一第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是

A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體

B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產(chǎn)生白煙

C．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球、且有氣泡產(chǎn)生

D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省寧德市高一上學期期末考試化學試卷（A）（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。

裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。

Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應）

假設(shè)1：__________。 假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設(shè)2成立，請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。

（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同學為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗。

實驗步驟和結(jié)論為：

①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；

②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有_________；

③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省寧德市高一上學期期末考試化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鹽酸與碳酸鋇反應：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液與氨水反應：H＋＋OH－＝H2O

D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省寧德市高一上學期期末考試化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是

A．加入適量NaOH溶液 B．加熱到固體質(zhì)量不變

C．加入適量HCl溶液 D．加入適量CaCl2溶液

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g· cm-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的稀硫酸。

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取 mL濃硫酸， （簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．檢查250mL容量瓶是否漏水

E．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處

F．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點恰好與刻度線相切

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②正確的操作順序是（用字母填寫）：

（  ）→（ ）→（ ）→ B →（ ）→（ ）→（ ）

③進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是 。（選填字母）

A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL

④下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________

C．定容時仰視溶液的凹液面 _________

 

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