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下列敘述正確的是  

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產生的Cl2進入陽極區(qū)

B．電解精煉銅時，反應開始一段時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量大

C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

D．在鐵片上鍍銅時，若鐵片增重3.2g，則電路中通過的電子的物質的量為0．05mol

 

C

【解析】電解飽和食鹽水時，Cl2是在陽極區(qū)產生的，A錯誤；電解精煉銅時，陽極除溶解銅外，還溶解一些活潑金屬（如Zn等）雜質，而陰極只析出銅，故陽極溶解的銅比陰極析出的銅的質量小，B錯誤；海輪外殼上鑲入鋅塊，在海水中航行時鋅、鐵和海水組成原電池，鋅被腐蝕，鐵被保護，C正確；鐵片上鍍銅時，若鐵片增重3．2g，說明有0.05mol銅生成，此過程中電路中通過0.1mol電子，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：選擇題

下列結論不正確的是

A粒子半徑：S＞S2－＞Cl－

B氫化物沸點：H2O＞HF＞HCl

C結合質子能力：OH－＞SiO＞CO

D離子還原性：S2－＞I－＞Br－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測11 題型：選擇題

下列化學用語表示正確的是

A.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H= -571.6kJ/mol

B．肥皂（主要成分為RCOONa）的水溶液顯堿性：RCOO-+H2ORCOOH+OH-

C．實驗室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．乙酸與乙醇反應的化學方程式：CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：推斷題

【有機物化學基礎】

有機物G是制備液晶材料的中間體之一，其結構簡式為：

G的一種合成路線如下：其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。

已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：

（1）A的結構簡式是           ；C中官能團的名稱是           。

（2）B的名稱是             。第①～⑦步中屬于取代反應的有       （填步驟編號）

（3）寫出反應⑤的化學方程式                                     。

（4）第⑦步反應的化學方程式是                                   。

（5）G經催化氧化得到Y（C11H12O4），寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式               。

a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；   b.水解生成二元羧酸和醇。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：選擇題

右圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色。下列說法正確的是

A.電源B端是正極

B．a、c電極均有單質生成，其物質的量之比為2:1

C．欲用丁裝置給銅鍍銀，N應為Ag，電解液為AgNO3溶液

D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：簡答題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）  △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應達到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉化率提高的是            

    A．減少NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K=       。

（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。

（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為：__________。

（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是                ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：選擇題

金屬鋅為活潑金屬，易被腐蝕。下列關于鋅的腐蝕說法正確的是

A．圖a中，??入海水中的鋅棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化作用引起的

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測 題型：選擇題

25 ℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 

D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

決定元素種類的因素是(　　)

A．核外電子數 B．最外層電子數 C．核電荷數 D．中子數

 

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