Question

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數比次外層少了3個，則下列說法不正確的是

A. d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定

B. d與c不能形成化合物

C. a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是c＞b＞a

D. 原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

Answer 1

【答案】B

【解析】圖為元素周期表中短周期的一部分，則應為二、三周期元素，a原子最外層的電子數比次外層少3，說明a只能為15號元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧。則A．b為硫元素，d為氧元素，非金屬性：O＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A正確；B．d為氧元素，c為Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B錯誤；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，則對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性由強到弱的順序為：高氯酸＞硫酸＞磷酸，C正確；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數越多，半徑越大，則原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d，D正確，答案選B。