【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。

下列說法不正確的是

A．若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸

B．若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸

C．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

D．若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

【答案】C

【解析】若組成甲、乙的元素位于同一周期，則甲、乙可以是C和O2，戊是碳酸，A正確。若組成甲、乙的元素位于同一主族，則甲、乙可以是S和O2，戊是亞硫酸，B正確。若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，甲應是鈉，則丙可以是Na2O，也可以是Na2O2，C錯誤。生成白煙是揮發(fā)性酸和NH3反應的特征現(xiàn)象，結(jié)合所含的電子數(shù)目可確定丙為HCl，乙可能是Cl2，符合題意。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解 釋

A

泡沫滅火器滅火

3CO32- + 2Al3+ + 3H2O＝3CO2↑+ 2Al(OH)3↓

B

施肥時，草木灰與NH4Cl混合使用

同時使用氮肥和鉀肥效果更好

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸在熱水中，紅棕色變深

反應2NO2N2O4的ΔH＜0

D

測定相同濃度的Na2S與Na2SO3溶液的pH

比較H2S和H2SO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是

A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9

B．原子半徑的大小順序為W>Z>Y

C．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋

D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中不變

B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數(shù)目減少

C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是：( )

A. R位于元素周期表中的第VA族 B. R的氫化物的水溶液呈酸性

C. RO3—中的R元素只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)已醇反應制得。下列說法不正確的是

A. DCHP的分子式為C20H26O4

B. 該反應屬于取代反應

C. DCHP的一氯取代產(chǎn)物有6種

D. 與環(huán)已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)共有9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關(guān)反應的反應熱與平衡常數(shù)表示如下：

反應1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1

反應2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

總反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3

(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②K3 =____________(用K1、K2表示)。

③在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填番號)。

a.容器中的壓強保持不變

b.H2的質(zhì)量分數(shù)保持不變

c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂

d.化學平衡常數(shù)K保持不變

e.c(CO2) =c(H2O)

f.速率v (CO2) =v(H2O)

④在某溫度下，反應體系達平衡時，增大體系的壓強，體系中，反應1的平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”和“不”)。

(2)以上平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示：

①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。

②溫度為t1時，體系建立起化學平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。

(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。

①該水解反的平衡常數(shù)的值Kh=_________。

②一種由等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料

B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C. 觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是( )

A.無任何作用B.可以使過濾時速度加快

C.減少過濾時苯甲酸的損失D.以上都不對

查看答案和解析>>

同步練習冊答案