Question

（1）對于反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

△

2SO₃（g）其它條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO₃的反應速率的變化填入表中空格里．（填字母：A．增大 B．減小 C．不變）

改變條件	速率變化
降低溫度
增加O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，請計算：2min末SO₃的濃度

 

；  2min內SO₂的平均反應速率

 

；2min末時O₂的轉化率

 

．
（2）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

C中被腐蝕的金屬是

 

，總反應方程式為

 

，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,金屬的電化學腐蝕與防護,反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題,電化學專題

分析：（1）影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數的影響角度分析化學反應速率的變化，計算參加反應的二氧化硫的物質的量，根據物質的量之比等于化學計量數之比計算生成的三氧化硫的物質的量，再根據c=

n

V

計算；根據v=

△n V

△t

計算v（SO₂）；二氧化硫的轉化率=

參加反應二氧化硫的物質的量

二氧化硫的起始物質的量

×100%；
（2）鋅比鐵活潑，做原電池的負極而被氧化，負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺；電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護．

解答： 解：（1）①降低溫度，活化分子百分數減小，反應速率減�。�
③增大氧氣的濃度，反應物活化分子濃度增大，反應速率增大；
④使用催化劑，降低反應的活化能，活化分子百分數增大，反應速率增大；
⑤壓縮體積，壓強增大，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應速率增大．
2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則參加反應的二氧化硫物質的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為

2.4mol

2L

=1.2mol/L，即2min末SO₃的濃度為1.2mol/L；v（SO₂）=

2.4mol 2L

2min

=0.6 mol/（L．min），即2min內SO₂的平均反應速率為0.6 mol/（L．min）．二氧化硫的轉化率為

2.4mol

4mol

×100%=60%，即二氧化硫的轉化率為60%．
故答案為：B、A、A、A；1.2 mol/L；0.6 mol/（L．min）；60%；
（2）C形成原電池，鋅比鐵活潑，做原電池的負極而被氧化，總反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：Zn，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；故答案為：Zn；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； B＞A＞C．

點評：本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，影像化學反應速率的因素等知識，題目難度不大，注意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．