18．微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是（　　）
A．C3H6、CH2═CHCH3B．H2O2、C．D．    1S22S22p63S23p6

分析 A、C3H6可以代表環(huán)丙烷、CH2═CHCH3是丙烯；
B、H2O2是雙氧水的分子式、是雙氧水的電子式；
C、，前者是甲烷、后者是四氯化碳；
D、是Ne的原子結(jié)構(gòu)示意圖，1S22S22p63S23p6可能是K+、Cl-等．

解答 解：A、C3H6可以代表環(huán)丙烷、CH2═CHCH3是丙烯，二者不是同種微粒，故A錯誤；
B、H2O2是雙氧水的分子式、是雙氧水的電子式，二者一定代表同種微粒，故B正確；
C、，前者是甲烷、后者是四氯化碳，二者不是同種微粒，故C錯誤；
D、是Ne的原子結(jié)構(gòu)示意圖，1S22S22p63S23p6可能是K+、Cl-等，二者不是同種微粒，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查微粒的表示方法及其意義，難度不大，掌握其定義和特征是解題的關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體和同種物質(zhì)的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100mol•L-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E） 反映溶液中c（I-）的變化，部分數(shù)據(jù)如表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）．
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如圖2是溫度pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列說法正確的是cd（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29 mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為（實驗中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如圖2，請寫出反應(yīng)A+D→C的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
（3）若A、B為鹽，D是強堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性．
①C的化學式為Al（OH）3
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖1中的a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實，則D為CO2（填化學式），此圖a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若圖b符合事實，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2═2H++2SO42-（用離子方程式表示）；已知圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化學反應(yīng)過程如圖所示．由圖得出的判斷錯誤的是（　�。�
A．生成物是乙醛B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C．銅是此反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（　�。�
A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42--完全沉淀
D．若將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．O3氧化海水中I-是大氣中碘的主要來源．將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用雙線橋標示反應(yīng)Ⅰ的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）I2可以繼續(xù)與I-發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，為探究外在條件對I3-生成速率的影響，做了如下三組實驗，完成表中的內(nèi)容（表中不要留空格）：
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>反應(yīng)物溫度反應(yīng)前溶液的pH
A對照組O3+NaI+H2SO425℃5.2
B研究FeCl2對I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
C研究溫度對I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO45℃5.2
（3）用離子色譜儀測定I3-濃度隨時間變化如圖所示：
①反應(yīng)Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②實驗B 10s內(nèi)，I3-的生成速率為8.8×10-4mol/（L．s）．
③實驗B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-濃度降低．
（4）為進一步探究FeCl2對I3-生成速率的影響，提出合理假設(shè)，
假設(shè)一：Fe2+對反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：Cl-對反應(yīng)起催化作用．
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論．
實驗步驟及結(jié)論：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=5.2，將溶液均分為兩份A和B，向A、B試管中分解加入等物質(zhì)的量的FeSO4、Na2SO4固體少許，之后同時向兩支試管中通入O3，用離子色譜儀測定10s后I3-濃度，若cA（I3-）＞cB（I3-），說明假設(shè)一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），則假設(shè)一不成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生活密切相關(guān)．下列事實、現(xiàn)象或解釋都正確的是（　　）
選項　　　　事實　　現(xiàn)象或解釋
A不法分子燃燒硫磺熏制銀耳二氧化硫有還原性
B可用濃氨水檢驗輸送煤氣的管道是否有泄漏出現(xiàn)白煙處是煤氣泄漏點
C　　泡沫滅火器使用的物質(zhì)是硫酸鋁和碳酸鈉　　二者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁
D　　醫(yī)院里常用來紫外線燈進行殺菌消毒　紫外線能使蛋白質(zhì)變性
A．AB．BC．CD．D

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