鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。
已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1 ;H2CO3的電離常數(shù)
Ka1=4.2×10-7mol·L-1 、 Ka2=5.6×10-11mol·L-1
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液: a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液。其PH由大到小的順序是: (填序號)。
(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是 。
a.c(H+) b.c(OH-)
c.
d.
(3)以0.10 mol·L-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液,測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | 氫氧化鈉溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時,氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 24.12 | 20.00 |
2 | 0.10 | 23. 88 | 20.00 |
3 | 0.10 | 24.00 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。
⑷在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,
已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= mol2·L-2。
②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。