鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。
已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的電離常數(shù)
Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液： a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液。其PH由大到小的順序是： （填序號）。
(2)某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是 。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c．
d．
(3)以0.10 mol·L－1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
| 實驗編號 | 氫氧化鈉溶液的濃度(mol·L－1) | 滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
| 1 | 0.10 | 24.12 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 23. 88 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 24.00 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。
⑷在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，
已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= mol2·L－2。
②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
