相同條件下為液態(tài)的下列鹵代烴中密度最大的是（　�。�
A、CH3Cl
B、CH3CH2Cl
C、CH3CH2CH2Cl
D、CH3CH2CH2CH2Cl
考點：鹵代烴簡介
專題：有機化學基礎
分析：鹵代烴的鹵素比例越高，熔沸點越高，密度越大，據(jù)此解題．
解答： 解：鹵代烴的鹵素比例越高，熔沸點越高，密度越大，鹵代烴相對密度隨C數(shù)增多而減�。�
故選A．
點評：本題考查鹵代烴的密度，難度不大，難度較小，明確鹵代烴的鹵素比例越高，熔沸點越高，密度越大是解題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，向濃度均為0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如圖所示（已知當離子濃度小于1×10-5mol．L-1時為沉淀完全）．則下列說法與判斷合理的是（　�。�
A、25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B、25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C、當生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質只有NaAlO2
D、圖中2a=b=6（c-b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）利用
 
方法可以把Na 2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來．
（2）除去NaCl溶液中少量的NaHCO3的試劑是
 
，離子方程式為
 
；
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑
 
；離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標況）H2，則該混合物的組成可能是（　�。�
A、Fe、Zn
B、Fe、Cu
C、Cu、Mg
D、Al、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸．某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別．請回答：
（1）化學方法  在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫．所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）．
所選試劑判別方法
方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液．
方法二
方法三
（2）物理方法  同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了．請你猜測一下他的做法：
操作方法：
 

判斷方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q（Q為熱量變化）．在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，Q＜0
B、T1＞T2，p2＞p1，m+n＞p，Q＜0
C、T1＞T2，p2＞p1，m+n＜p，Q＜0
D、T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、Cl-等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．
①取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變紅；
②取少量溶液，加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；
問：上述實驗可以確定溶液中一定含有
 
離子，一定沒有
 
離子，上述方案不能確定的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、在基態(tài)多電子的原子中，最易失去的電子能量最高電離能也最小
B、鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
C、PH3分子呈三角錐形，沸點比NH3低
D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
   制取氯氣
B、
除去氯氣中的少量氯化氫
C、
分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、
蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

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