【題目】用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________

【答案】

【解析】

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl，Cl2中的Cl化合價降低，SO2中的S化合價升高。

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中的O既升高又降低。

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl中Cl化合價降低，由0價降低到1價，得到1個電子，2個Cl降低得到2個電子，S化合價升高，由+4價變?yōu)?/span>+6價，因此用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法為；故答案為：。

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中的O既升高又降低，由1價升高到0價，失去1個電子，得到一個氧氣，轉(zhuǎn)移2×e－，由1價降低到2價，得到1個電子，有2個1價O降低，因此轉(zhuǎn)移2×e－，因此用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法為；故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系正確的是

A. 沸點：新戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞H2O＞甲苯

C. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D. 等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷＞苯＞苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是(　　)

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=＋4H＋＋2Fe2＋

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

C.I2＋2Cl－=Cl2＋2I－

D.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)乙炔的電子式__________________。

(2)分子式：_________________。

(3)其苯環(huán)上的一氯代物有______種

(4)結構簡式為此烴名稱為___________________。

(5) 4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫出結構簡式)　____________�！�

(6)結構簡式為的烴可命名為：____________________�！�

(7)1mol該物質(zhì)消耗_______molH2.

(8)鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時，只能用一種試劑，該試劑是_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，平衡常數(shù)變小

C. 平衡時，其他條件不變，分離出CO2，正反應速率加快

D. 平衡時，v正（SO2）=2v逆（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。需用托盤天平稱量___g的氫氧化鈉固體。

取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測鹽酸的體積/mL

0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

2.00

28.15

第二次

20.00

1.50

29.50

第三次

20.00

0.20

26.55

①該實驗滴定達到終點的標志是_________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______。（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。（雙選）

A 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E 稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是_____

A 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g)B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A.反應在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)

B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的ΔH<0

D.反應達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L

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