20．某些資源在自然界中的含量很低，因此從自然界中獲取這些資源的一個(gè)重要步驟就是富集，下列選項(xiàng)中虛線框內(nèi)流程的主要目的不是富集的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

分析 從大量母體物質(zhì)中搜集欲測(cè)定的痕量元素至一較小體積，從而提高其含量至測(cè)定下限以上的這一操作步驟為富集，根據(jù)該操作過(guò)程是否符合富集概念判斷．

解答 解：A．金沙中Au含量很小，通過(guò)水洗法得到金屬Au單質(zhì)，從而達(dá)到富集的目的，故A不選；
B．沙子中含有大量Si元素，再通過(guò)化學(xué)方法得到Si單質(zhì)，沙子中Si含量很大，所以該過(guò)程不屬于富集，故B選；
C．海水中Br元素含量很少，通過(guò)化學(xué)方法得到溴單質(zhì)，從而達(dá)到富集的目的，故C不選；
D．濃縮海水中鎂離子含量很小，通過(guò)一系列的化學(xué)反應(yīng)后得到鎂單質(zhì)，從而達(dá)到富集鎂的目的，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合利用，明確富集概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)富集概念來(lái)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．納米TiO2作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)運(yùn)用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解，其化學(xué)反應(yīng)式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無(wú)水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是：用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)；通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有3 個(gè)峰．
（3）利用半導(dǎo)材料TiO2與染料、鉑電極及I3-和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I3-），可構(gòu)成染料敏化太陽(yáng)能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-．

（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來(lái)考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2．
下列說(shuō)法正確的是bd．
（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)短周期元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）形成化合物種類最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O弱 （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半徑最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟稀H2SO4反應(yīng)生成H2的單質(zhì)所對(duì)應(yīng)的元素是Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．只用一種試劑鑒別NH4Cl、KCl、Na2SO3、和（NH4）2SO4，該試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．仔細(xì)閱讀圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)按要求回答：
（1）反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14．A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：野外焊接鋼軌．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．
（4）常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液，其原理是冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí)，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知：E是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；E能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)，其中F為高分子化合物．按要求完成下列習(xí)題：（要求方程式中有機(jī)物必須寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）反應(yīng)②方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，A中所含官能團(tuán)的名稱是酯基；
（2）反應(yīng)①方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，比較反應(yīng)①劇烈程度＜（填＞、=或＜）鈉和水反應(yīng)的劇烈程度；
（3）反應(yīng)④方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化（或取代）反應(yīng)；
（4）反應(yīng)⑤方程式：，反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知①CH2=CH-OH不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為CH3CHO．
②E能溶于NaOH溶液，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．
據(jù)此：
（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ACH3COOCH=CH2，B；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：C→D，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；F→G，反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（3）E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將2mol A氣體和1mol B氣體在固定體積的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2A（g）+B（g）?2C（g），此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列能增大正、逆反應(yīng)速率的方法是：
（1）再充入1mol A氣體；（2）充入2mol的惰性氣體；（3）加入正催化劑；（4）升高溫度；（5）移走部分C氣體．
其中正確的是（　�。�
A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．正丁烷和異丁烷

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