【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 　(Q>0)

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝_________．

(2)降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉化率_________，正反應速度_________．(以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________．

據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因_____________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)．

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量

【答案】 增大 增大 減小 15－20 min和25－30 min 增加了O2的量 AB

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相對位置如圖所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

M

A. 對應氫化物的沸點Y> Q是因為Y的非金屬性比Q強

B. XM4的比例模型為其二氫取代物有兩種

C. W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應

D. Z的單質能將Y的單質從他的氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．下列分析不正確的是 (　　)

A. 該反應的平衡常數(shù)表達式為：

B. 0～4 min時，A的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)

C. 由T1向T2變化時，v正>v逆

D. 平衡后升高溫度，K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X為（ ）

A. C B. N C. S D. Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提取。由X合成H的路線如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類物質，結構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)；③G的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為_______。

（2）②的反應類型為____________。反應③的化學方程式為_____________。

（3）F中所含官能團的名稱為____________，其同分異構體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數(shù)目為________種，寫出其中一種結構簡式：____________。

（4）設計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線______________，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或設計中，可行的是( )

A. CO2通入足量BaCl2溶液中，產生白色沉淀

B. 除去O2中混有的H2，可將氣體通過灼熱CuO

C. 利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物

D. 加稀鹽酸后過濾，除去銅扮中沒有的少量鎂粉和鋁粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關HF和HCl判斷正確的是（ ）
A.鍵長：HF＞HCl
B.鍵能：HF＞HCl
C.穩(wěn)定性：HCl＞HF
D.共用電子對偏移程度：HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比是

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）

A. 一定有氧元素參加

B. 還原劑本身被還原

C. 氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

D. 一定有電子轉移（得失或偏移）

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