Question

（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：

（1）A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H。

（3）C的焰色應(yīng)呈黃色。

（4）D在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小．

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置：

（2）化合物H的水溶液pH 7 其原因是 （用離子方程式表示）

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液a和b分別為 ， 。

②溶液c中的離子方程式為 。

 

Answer 1

（1）第三周期 ⅢA族（2分）

（2）< （1分）；NH4+ + H2O NH3·H2O + OH—（3分）

（3）Na+（2分）

（4）①HNO3（2分），飽和NaHCO3溶液。（2分）

②SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

或SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－ 。（3分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是C；B是N；C是Na；D是Al；E是Si；F是HNO3；G是NH3;H是NH4NO3。（1）D在元素周期表中的位置是第三周第ⅢA族；（2）化合物NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,促進(jìn)了水的電離，最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)c(H+)>c(OH-)，所以水溶液pH<7。水解的離子方程式是：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH—；（3）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，只有NaOH是堿，其它的都是酸，因此該物質(zhì)的電子式是Na+；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C、N、Si的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，可以通過(guò)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸。①溶液a、b、c分別是HNO3（2分），飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。把HNO3加入到飽和NaHCO3溶液中，產(chǎn)生CO2氣體，將氣體通入到Na2SiO3溶液中，形成硅酸沉淀H2SiO3。酸性HNO3> H2CO3> H2SiO3,所以證明了元素的非金屬性：N>C>Si。溶液c中的離子方程式為SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－；或SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－ 。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、鹽的水解、元素非金屬性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的知識(shí)。