Question

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)，下列說法正確的是

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

Answer 1

C

【解析】

由題知，反應(yīng)到t1min時消耗的CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則生成H2的物質(zhì)的量也是0.4mol，由H2表示該反應(yīng)的平均速率為v（H2）=0.2/t1 mol/L.min，A錯；由于CO、H2O的化學(xué)計量數(shù)相同，向容器中充入1.20mol CO、O.6mol H2O與充入0.60mol CO、1.2mol H2O反應(yīng)的結(jié)果是相同的，生成CO2的物質(zhì)的量均為O.4mol ，B正確；向平衡體系中充入H2O蒸氣，平衡向正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但由于H2O的總質(zhì)量增加，它本身的轉(zhuǎn)化率下降，故H2O的體積分數(shù)增大，C錯；700 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，溫度升高到800 ℃時，K=0.64，則升高溫度，平衡向逆移動，說明正向是放熱反應(yīng)，D錯；答案選B。