Question

【題目】以下裝置可以用于制備、探究某些物質的性質。

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置B與C連接；裝置B中的燒瓶內固體宜選用_____。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個D裝置內的藥品依次是_______、_________。

裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：____________________。

（3）裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________， 然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁 凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應的化學方程式：_______________________。

Ⅱ.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(用70％的硫酸和Na2SO3固體反應制取二氧化硫)

（4）打開a、關閉b，驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。

已知酸性：H2SO3> H2CO3，試劑A為________；能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是___________________________。

（5）打開b、關閉a，驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，體現SO2的__________性。

②BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	____	___

Answer 1

【答案】 ad 飽和NaCl溶液 濃硫酸 MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 氯氣 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 酸性KMnO4溶液 A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀 氧化性 BaSO4 BaSO3

【解析】Ⅰ.（1）裝置B不需要加熱，說明利用的是氨水中的平衡關系制備氨氣：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，則B中燒瓶內固體宜選用堿石灰或生石灰，答案選ad；（2）裝置A、D、D（用兩個相同的裝置）連接可制取純凈、干燥的Cl2，在裝置A中制取Cl2，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在Cl2在含有雜質HCl和H2O。先用飽和食鹽水來吸收雜質HCl，再用濃硫酸干燥氣體，所以第一個D裝置內的藥品是飽和食鹽水，第二個D裝置內的藥品是濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。（3）裝置E可用于探究Cl2與 NH3的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，由于Cl2的密度比氨氣大，為了使氣體被充分反應，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，二者發(fā)生反應3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。

Ⅱ.（4）打開a、關閉b，SO2通入碳酸氫鈉溶液中生成CO2，要驗證碳的非金屬性強于硅，需要把CO2通入硅酸鈉溶液中，但生成的CO2中含有SO2，需要除去，所以試劑A為酸性KMnO4溶液，因此能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀。（5）①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，說明SO2把H2S氧化為單質硫，因此體現SO2的氧化性。②氯水能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀；氨水能與SO2反應生成亞硫酸銨，進而生成亞硫酸鋇沉淀。