12.下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中,不正確的是(  )
A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3
B.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲
C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.常溫下,F(xiàn)e與H2O不反應(yīng),但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)

分析 A.Fe2O3是紅棕色固體;
B.加熱條件下,F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣;
C.氧化還原反應(yīng)的特征是存在化合價(jià)的升降;
D.常溫下,F(xiàn)e與O2、H2O發(fā)生電化學(xué)反應(yīng).

解答 解:A.鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體,F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體,故A錯(cuò)誤;
B.加熱條件下,F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲,故B正確;
C.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C正確;
D.常溫下,F(xiàn)e中含有C元素,F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池,所以Fe與O2、H2O能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe及其化合物的性質(zhì)、氣體的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究.

(1)儀器C的名稱是:錐形瓶.安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的:b.(填“a”或“b”)
(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是:調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度.
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑(此穩(wěn)定劑不與Cl2反應(yīng).)完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:吸收Cl2
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是:檢驗(yàn)是否有ClO2生成.
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
①在常溫常壓下,1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下,18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
A.②③⑥⑨B.①②④⑨C.③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示,混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說法中,不正確的是( 。
A.HA的電離方程式為:HA=H++A-
B.MOH為一元弱堿
C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol•L-1
D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(M+)=c(A-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列分類或歸類不正確的是(  )①藍(lán)礬、液態(tài)氯化氫、冰水混合物均為純凈物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物③明礬、燒堿、硫酸鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、霧、墨水均為膠體.
A.B.①②⑤C.①②④⑤D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是增大接觸面積,提高反應(yīng)速率.鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化成MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為
5Mn2++2ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2.檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產(chǎn)生,其原因是其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放電(不利于Cl-放電).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛.制備反應(yīng)如下:組裝如圖1反應(yīng)裝置. 制備、提純硝基苯流程如圖2:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
物 質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度(20℃)/g•cm-3溶解性
5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請回答下列問題:
(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸;實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管最好用球形冷凝管(或蛇形冷凝管)代替(填儀器名稱);恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是使混合酸能順利流下.
(2)反應(yīng)溫度控制在50~60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生;反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在下層(填“上”或者“下”),步驟②分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是分液.
(3)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈?取最后一次洗滌液,向溶液中加入氯化鈣,無沉淀生成,說明已洗凈.
(4)固體D的名稱為無水氯化鈣或無水硫酸鎂.
(5)用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯(用Ph-NO2表示 )反應(yīng)可生成染料中間體苯胺(Ph-NH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.如圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置,其實(shí)驗(yàn)過程如下,請回答相關(guān)問題.
(1)按如圖所示組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性.
(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液,并將其固定在鐵架臺(tái)上.請問飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇,中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度.
(3)在燒瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL濃硫酸以及幾粒沸石.請問加入三種液體的順序是②③①(請?zhí)钚蛱?hào)).加入幾粒沸石的作用是防止加熱時(shí)溶液暴沸.
(4)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(5)把干燥管處的塞子打開,停止加熱,撤掉干燥管,可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體,上層液體無色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)所屬的類別正確的是(  )
A.醋酸:一元強(qiáng)酸B.Cl2:非電解質(zhì)C.CO2:電解質(zhì)D.NaHSO4:酸式鹽

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同步練習(xí)冊答案