氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱____________。C—D的反應類型是____________。

（2） X的結構簡式為___________。

（3） 由E轉化為氣吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結構簡式_________。

（4） C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為______________。

（5） 寫出A的所有同分異構體(芳香族化合物）的結構簡式:__________（不考慮立體異構）。

（6）請結合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏山南二中高三上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A．蒸餾、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸餾

C．萃取、蒸發(fā)、分液 D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A. 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B. 探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高

C. 蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置

D. 為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g，則下列有關敘述中正確的是

A．開始加人合金的質量可能為16．4 g

B．產(chǎn)物NO的體積為2.24 L

C．參加反應的硝酸的物質的量為0．1 mol

D．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

將16.8 g鐵和0.3 mol Br2充分反應，加水溶解后過濾，向濾液中通入 a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當a=0．1時，發(fā)生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．當a=0．45時，發(fā)生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．若溶液中Br-有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D．當0<a<0．15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在150ºC時，加熱高氯酸銨固體發(fā)生分解反應：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均式量為

A．40.75 B．29.38 C．14.69 D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

① 常溫下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；設計一個簡單實驗證明HA是強酸還是弱酸_________。

② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：______________。

（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)

（3）向物質的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是______________，當兩種難溶電解質共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。

(此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

（4）己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)等于____________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。

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