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7．某實驗需要0.2mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將（　�。�
A．等于8.0 gB．等于8.00 gC．大于8.0 gD．等于0.2 g

分析 根據(jù)托盤天平的精度為0.1g，氫氧化鈉固體質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8g．根據(jù)氫氧化鈉在空氣中易潮解，和易吸收二氧化碳而變質(zhì)分析．

解答 解：氫氧化鈉固體質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8g，由于氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉使質(zhì)量增加，所以讀數(shù)偏大．
故選C．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的有關計算，比較基礎，注意托盤天平的精度為0.1g，注意氫氧化鈉在空氣中易潮解，和易吸收二氧化碳，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水即可
B．將飽和FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關X的說法中不正確的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
B．X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
C．X能形成化學式為X（OH）3的堿
D．X能與某些金屬元素形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．4g 氦氣B．1.25mol O2
C．22.4升 Cl2（標準狀況）D．6.02×1023個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B．1mol O2的質(zhì)量為32g•mol-1
C．相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)不同，所含原子數(shù)相同
D．相同物質(zhì)的量的CO2 和CO，所含O原子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　　）
A．10mL H2OB．0.8mol NaOHC．54 g AlD．1 g H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．依據(jù)水溶液中的離子平衡規(guī)律，回答下列問題．
（1）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜143．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中c（I−）c（Cl−）為：4.7×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）．
（3）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）． 濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為HSO3-＞HCO3-＞SO32-＞CO32-．（已知：H2SO3；Ki1=1.54×10-2； Ki2=1.02×10-7；HClO；Ki1=2.95×10-8；H2CO3；Ki1=4.3×10-7；Ki2=5.6×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H2=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行估算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol           ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol              ②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ/mol  ③
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　�。�

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