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1.某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl,電解液為1mol•L-1的鹽酸.下列說法正確的是( �。�
A.正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-
B.放電時交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C.放電后交換膜溶液酸性增強
D.當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子

分析 根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,負極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl,正極反應式為Cl2+2e-═2Cl-,以此解答該題.

解答 解:A.正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應為:Cl2+2e-═2Cl-,故A錯誤;
B.放電時,交換膜左側溶液中生成銀離子,銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成,故B錯誤;
C.負極反應式為Cl-+Ag-e-=AgCl↓,正極反應式為Cl2+2e-═2Cl-,氫離子會通過陽離子交換膜移至右側,所以放電時左邊鹽酸濃度降低、右邊升高,右側溶液酸性增強,故C正確;
D.放電時,當電路中轉移0.01mol e-時,交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動,同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以氯離子會減少0.01mol,則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子,故D正確.
故選:CD.

點評 本題考查了原電池原理的應用及沉淀反應,為高頻考點,注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫,利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關計算的問題,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素.X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素.Y的一種核素常用于考古,某一種同素異形體為自然界最硬的物質.ZX3氣體溶于水呈堿性.W的外圍電子排布是3s1.G2+離子的M層d軌道只有5個電子.請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族;W和Z形成的化合物水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因N3-+H2O?NH3+OH-
(2)Z原子的第一電離能比氧原子的大(填“大”或“小”);G的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2
(3)X與Y可形成多種化合物,其中一種化合物的分子式是X6Y6,分子中只有σ鍵,該分子的結構簡式是;該化合物中Y的雜化軌道類型是sp3
(4)G的最高價氧化物對應水化物的鉀鹽,在酸性條件下,常用于測定溶液中Fe2+的含量,該反應的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
(5)可用YX4還原ZOx以消除污染.已知:
YX4(g)+4ZO2(g)═4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g)△H=-574kJ•mol-1
YX4(g)+4ZO(g)═2Z2(g)十YO2(g)+2X2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式:CH4 (g)+2NO2 (g)=CO2(g)+N2 (g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.有X、Y、Z、T、U五種短周期元素.X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41.X和T的單質在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物.U單質在Z單質中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅.
X
YZ
(1)各元素的符號是:ZCl,TNa
(2)Y原子的結構示意圖為,U2X的電子式
(3)YX2和U2Y反應的化學方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O,其中氧化劑是SO2,被氧化的元素是S.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3互為(  )
A.同分異構體B.同素異形體C.同位素D.同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是( �。�
A.乙醇、戊烷、硝基苯B.苯、四氯化碳、己烯
C.苯、甲苯、環(huán)己烷D.甲醇、乙酸乙酯、乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.以A(C2H2)為原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路線如圖所示,部分反應條件及產(chǎn)物略去.其中D在一定條件下可被氧化成酮.

回答下列問題:
(1)A的名稱是乙炔;已知C是反式產(chǎn)物,則C的結構簡式為
(2)⑥的反應類型是加成反應,⑧的反應類型是氧化反應.
(3)F含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基.
(4)反應⑤的化學方程式為
(5)肉桂酸()的同分異構體中,含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,且能夠發(fā)生水解反應的共有7種(不考慮順反異構).與D互為同分異構體,且核磁共振氫譜有面積比為2:3的兩組峰的有機物的結構簡式是CH3CH2OCH2CH3
(6)參照上述合成路線,設計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯()的合成路線

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.復鹽M【K3Fe(A2B43•3H2O】可用于藍色印刷和攝影,某小組同學將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解,對所得其他產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究.
(1)Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族,驗證固體產(chǎn)物中存在鉀元素的方法是做焰色反應實驗,透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色呈紫色.
(2)經(jīng)分析,所得其他產(chǎn)物由甲、乙和水蒸氣組成,甲、乙轉化關系如圖(Ⅰ),轉化時的能力變化如圖(Ⅱ),已知A是形成化合物種類最多的元素,B是地殼中含量最多的元素,X、Y、甲、乙是含A、B兩元素的單質或化合物,則化合物乙的電子式為,寫出反應X+Y→甲的熱化學方程式:C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.6KJ/mol.

(3)該小組同學已知固體產(chǎn)物中,鐵元素不以三價形式存在,而鹽也只有K2AB3,為了進一步確定復鹽M的分解反應方程式,小組同學對固體產(chǎn)物進行定量測量.

判斷KMnO4(其還原產(chǎn)物為無色Mn2+溶液)溶液與試樣反應到達滴定終點的現(xiàn)象為當加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時試樣由無色變化為紫紅色且振蕩半分鐘內(nèi)部變化.由以上實驗數(shù)據(jù)的分析可知,加熱后所得固體產(chǎn)物中除K2AB3外還含有什么物質?它們之間的物質的量之比為多少?請把你的結論填入表中(可以不填滿或補充空格).
 固體產(chǎn)物中的成分 K2AB3   …
 物質的量之比 
(4)通過以上結論,復鹽M加熱分解的反應方程式為2K3Fe(C2O43•3H2O_3K2CO3+Fe+FeO+5CO2↑+4CO↑+6H2O.
(5)已知KHA2B4溶液呈酸性,向10mL0.01mol•L-1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL),下列敘述正確的是①②③.
①當V<10mL時,反應的離子方程式為H2A2B4+OH-=HA2B4++H2O
②當V=10mL時,溶液中C(HA2B4+)>C(H+)>C(A2B42-)>C(H2A2B4
③當V=amL時,溶液中離子濃度的關系為c(K+)=2c(A2B42-)+c(HA2B4-
若V=bmL時,溶液中離子濃度的關系為:c(K+)=c(A2B42-)+c(HA2B4-)+c(H2A2B4),則a>b.

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10.如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色.
請回答:
(1)B極是電源的負極,一段時間后,甲中溶液顏色逐漸變淺,丁中X極附近的顏色逐漸變[淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒在電場作用下向Y極移動.
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為1:2:2:2.
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應是銅件,電鍍液是AgNO3溶液.

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11.下列化學實驗事實及解釋或者結論都正確的是( �。�
A.將某氣體燃燒,在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯,燒杯內(nèi)壁有水珠生成,再將燒杯立即倒轉并加入澄清石灰水溶液震蕩,石灰水變渾濁,則該氣體一定是烴
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用飽和的碳酸鈉溶液洗滌,然后分液、干燥、蒸餾
C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5ml淀粉的水解液,加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明淀粉尚未水解
D.乙酸和乙醇的酯化反應實驗中,向試管中加入試劑的順序是:濃硫酸、乙醇、冰醋酸

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