A. | 正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl- | |
B. | 放電時交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成 | |
C. | 放電后交換膜溶液酸性增強 | |
D. | 當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子 |
分析 根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,負極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl,正極反應式為Cl2+2e-═2Cl-,以此解答該題.
解答 解:A.正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應為:Cl2+2e-═2Cl-,故A錯誤;
B.放電時,交換膜左側溶液中生成銀離子,銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成,故B錯誤;
C.負極反應式為Cl-+Ag-e-=AgCl↓,正極反應式為Cl2+2e-═2Cl-,氫離子會通過陽離子交換膜移至右側,所以放電時左邊鹽酸濃度降低、右邊升高,右側溶液酸性增強,故C正確;
D.放電時,當電路中轉移0.01mol e-時,交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動,同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以氯離子會減少0.01mol,則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子,故D正確.
故選:CD.
點評 本題考查了原電池原理的應用及沉淀反應,為高頻考點,注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫,利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關計算的問題,題目難度中等.
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X | |
Y | Z |
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A. | 乙醇、戊烷、硝基苯 | B. | 苯、四氯化碳、己烯 | ||
C. | 苯、甲苯、環(huán)己烷 | D. | 甲醇、乙酸乙酯、乙酸 |
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固體產(chǎn)物中的成分 | K2AB3 | … | ||
物質的量之比 |
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A. | 將某氣體燃燒,在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯,燒杯內(nèi)壁有水珠生成,再將燒杯立即倒轉并加入澄清石灰水溶液震蕩,石灰水變渾濁,則該氣體一定是烴 | |
B. | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用飽和的碳酸鈉溶液洗滌,然后分液、干燥、蒸餾 | |
C. | 1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5ml淀粉的水解液,加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明淀粉尚未水解 | |
D. | 乙酸和乙醇的酯化反應實驗中,向試管中加入試劑的順序是:濃硫酸、乙醇、冰醋酸 |
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