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【題目】下列各組物質中不屬于同素異形體的是

A．金剛石、石墨 B．紅磷、白磷

C．一氧化氮與二氧化氮 D．氧氣、臭氧

【答案】C

【解析】

試題分析：同種元素組成的不同單質是同素異形體；金剛石、石墨是碳元素組成的單質，屬于同素異形體，故A錯誤；紅磷、白磷是磷元素組成的單質，屬于同素異形體，故B錯誤；一氧化氮與二氧化氮是化合物，故C正確；氧氣、臭氧是氧元素組成的單質，屬于同素異形體，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量。從A—F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶 液

加入的物質

答案序號

⑴飽和石灰水

CO2

⑵AlCl3溶液

過量NH3

⑶含少量NaOH的NaAlO2

過量CO2

⑷含少量NaOH的NaAlO2

逐滴加稀鹽酸

⑸MgCl2、AlCl3混合液

逐滴加NaOH至過量

⑹NaOH溶液

逐滴加AlCl3至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A. 常溫下，單質a呈氣態(tài) B. 單質c具有強氧化性

C. 穩(wěn)定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關系_____（用代數(shù)式表示）

(3）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是_____

A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器內的密度保持不變

(4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始休積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將______(填變大、變小或不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強的是

A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多

D. 常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(本題12分)可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請?zhí)羁眨?/span>

(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序是：____________。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_________。

(3)實驗中加熱試管a的目的是：________；_________。

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是___________。

(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置。反應結束后，試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯在___層(填寫“上”或“下”)。若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。

（1）一定條件下，H2 、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）＋2CO（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有________。

A．v（H2）＝2v（CO）

B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（2）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如下圖1所示。

①合成甲醇的反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為________，p1和p2的大小關系為______。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______ L。

④ CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如上圖2所示，實際生產時條件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，錯將其當做氯酸鉀，向其中加入了二氧化錳，測得混合物總質量為400g，其中鉀元素的質量分數(shù)為19.5%，放入試管中加熱一段時間后，將所得固體加入足量水攪拌、過濾后，經實驗測定得到只含一種溶質的濾液，則該同學加入的MnO2有多少克()

A．84gB．32gC．87gD．197g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子中所含原子團及其數(shù)目如表．則x的值為（ ）

原子團

﹣CH2﹣


﹣CH3

﹣NH2

﹣OH

個數(shù)

n

m

a

2

X

A．m﹣a B．n+m+a C．m+2n﹣a D．2n+3m﹣a

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