已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

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(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　。 

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為　　　　(填元素符號),其原因為　。 

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ鍵。 

(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為　　　　,乙為　　　　;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為　。 

 

 

(1)1s22s22p63s23p63d104s1

(2)C<O<N　同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢,但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,其第一電離能大于氧元素

(3)sp2　5

(4)CuO　Cu2O　Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定

【解析】A為H;B原子核外有6個電子,為碳;由2p2、2p4,且B原子為碳原子,可知D只能為O原子,C只能為N原子;E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,可知E為Cu;(3)由CH2CH2可知一個乙烯分子中含有5個σ鍵;(4)甲中小黑點為4個,小白點8個頂點、4個棱、2個面心、1個體心,共4個;乙中小黑點為4個,小白點8個頂點、1個體心,共2個;所以甲表示CuO、乙表示Cu2O;找出CuO、Cu2O的不同點,銅的價態(tài)不同,從核外電子排布式分析即可

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)

 

A．混合物和稀硫酸反應(yīng)時，稀硫酸過量

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)

D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)

 

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向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是(　　)

 

A.醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點

B.由水電離出的c(OH-):B點>C點

C.從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D.從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

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某校學(xué)生化學(xué)實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。 

(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)有同學(xué)認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖　　　　　　(并注明盛裝試劑)。 

(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關(guān)事實說明　　　　　　　　　　。 

 

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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法中正確的是(　　)

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C.過氧化氫電子式:

DPd和Pd互為同位素

 

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A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個周期。

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是　　　　(用元素符號表示)。 

(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為　　　　。 

(3)F原子的外圍電子排布式為　　　　。 

(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數(shù)不同,其原因是　。 

(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示,若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子,且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),則該晶胞中含有　　　　個A原子,該晶體的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。 

 

 

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