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1．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質．

（1）B中含氧官能團的名稱是醛基、羧基．
（2）A→C的反應類型是消去反應；A～D中互為同分異構體的是CD．
（3）由A生成B的化學方程式是．

分析 （1）B中含氧官能團是醛基、羧基；
（2）A發(fā)生消去反應生成C，分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體；
（3）A發(fā)生催化氧化反應生成B．

解答 解：（1）B中含氧官能團是醛基、羧基，故答案為：醛基、羧基
（2）A發(fā)生消去反應生成C，互為同分異構體的是CD，故答案為：消去反應；CD；
（3）A在Cu作催化劑、加熱條件下生成B，反應方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確常見官能團及其性質關系、反應條件、斷鍵和成鍵方式及基本概念是解本題關鍵，注意醇發(fā)生催化氧化反應中水的計量數是2，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B
A．A           B．B       C．C           D．D

ab
def
cgh
ABCD
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應：A+B=C+D，E+B=2D，則寫出E的電子式：
（4）“神舟六號”載人飛船艙內有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質是由上表中c、f（填字母）元素組成的，寫出該反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有雜質Fe2O3．利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉移的電子數目為3.612×1024或6NA．
（2）生成沉淀I的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化學式為Fe（OH）3．
（3）溶液經加硫酸調節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現象是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈．
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．pH=a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是30．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．同系物之間在化學性質上相似
B．同系物之間的物理性質隨分子里碳原子數的遞增，呈規(guī)律性的變化
C．同系物不可能是同分異構體
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質互稱為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．鋯（40Zr）是現代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦．以鋯英石（主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質）為原料生產鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）ZrSiO4中鋯元素的價態(tài)是+4，SiCl4的電子式為．
（2）上述流程中，高溫氣化存在多個反應，若不考慮反應中的損失，則分餾后得到的SiCl4質量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應得到的SiCl4質量大，原因是因為雜質中的SiO2也通過反應產生了SiCl4．
（3）高溫氣化后的固體殘渣除碳（C）外，還有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出碳和Al2O3兩種固體的方法是加堿浸取過濾得到C，再向濾液中通入足量CO2，過濾后將固體加熱得到氧化鋁．（或加酸浸取過濾得到C，再向濾液中加氨水，過濾后將固體加熱得到氧化鋁）．
（4）寫出上述流程中ZrCl4與水反應的化學方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
（5）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-，則負極上發(fā)生的反應式為C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．用該電池電解硫酸銅溶液一段時間后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液復原．則這段時間內電路中轉移的電子物質的量為0.12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置圖及關于用途的描述，正確的是（　　）
A．
如圖裝置：用于制取并收集乙酸乙酯
B．
如圖裝置：用于分離兩種沸點不同的物質
C．
如圖裝置：收集氨氣時，從a口進氣b口排氣
D．
如圖裝置：可用來快速制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，造成多人死亡．據調查，瑞海公司出口量較大的危險品有NaCN、NaSCN、KClO3、Na、NaNO2等，使得現場營救工作困難重重，環(huán)境污染嚴重．NaCN常用于金銀等貴重金屬提煉和電鍍等．
（1）NaCN中C元素的化合價為+2，工業(yè)上將金屬鈉和石油焦（主要成分為C）按一定比例加入反應器中，加熱條件下通入氨氣制備氰化鈉．請寫出化學方程式2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H2↑．
（2）金的提煉和電鍍工藝流程如下：

①在浸取工藝中，研究人員發(fā)現若在操作Ⅰ中使用5%H2O2溶液代替空氣可提高浸取率，請說明理由H2O2溶液為液態(tài)，與礦石混合更均勻，接觸面積大，氧化充分．
若改用I2-NaI溶液進行浸取，將會得到含[AuI2]-溶液，采用電解法提煉金原理如上圖，電解方程式為：2AuI2-═I3-+I-+2Au，則陽極電極反應式為3 I--2e-=I3-；交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）
②反應Ⅲ屬于置換反應，請寫出離子反應式Zn+2[Au（CN）2]-═[Zn（CN）4]2-+2Au．
（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中CN-限值為0.07mg/L．已知：Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-； 爆炸發(fā)生后，工作人員取附近居民區(qū)飲用水樣品各10.00mL，進行三次測定CN-含量，平均消耗2×10-5mol/LAgNO3標準溶液12.50mL．由數據分析可知，該飲用水樣品中CN-含量為1.3mg/L，則該飲用水中氰含量是（填“是”或“否”）超標．

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