阿司匹林被譽為“百年新藥”,阿司匹林藥片的有效成分是乙酸水楊酸,它是一種白色晶體,微溶于水.其結構簡式為:(相對分子質量為180).
已知:阿司匹林藥片種一般添加少量的輔料(都不溶于水,也不與反應);酚類物質與
溶液再弱酸性質條件下能發(fā)生顯色反應.
某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分種的官能團并測定乙酰水楊酸再藥片中的含量,進行了如下試驗:
Ⅰ、驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結構(-COOR).
①將一片阿司匹林研啐后溶于水,靜置,各取清夜2于兩支潔凈的試管中;
②向一支試管中加入________,若觀察到________,即證明乙酰水楊酸中有羧基;
③向另一支試管加入適量溶液,加熱幾分鐘,冷卻后逐滴滴入稀
,再向其中滴入
溶液,邊加邊振蕩,若觀察到溶液逐漸變?yōu)開_______色,即證明乙酰水楊酸中有酯的結構.
將上述三處空白補充完整
實驗中滴加稀的作用是________
Ⅱ、該學習小組設計了如下試驗方案測定乙酰水楊酸再藥片中的含量;
①稱取阿司匹林樣品m;
②將樣品研碎,溶于a
溶液(過量)并加熱,出去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;
③向錐形瓶中滴加指示劑,用濃度為b的標準鹽酸返滴未反應的
,消耗鹽酸的體積未
.
回答下列問題:
(1)阿司匹林中加入過量溶液并加熱發(fā)生反應的化學方程式為:________;其中,加熱的目的是________,
(2)不能將阿司匹林溶解于水后直接用溶液進行滴定的原因是________
(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù),阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為:________.
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
滴定次數(shù) | 0.1mol/L鹽酸讀數(shù)/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.00 | 17.98 |
2 | 1.56 | 16.58 |
3 | 0.22 | 15.20 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
已知:①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料(都不溶于水,也不與NaOH反應);②酚類物質與FeCl3溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應。
某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量,進行了如下實驗:
Ⅰ驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結構(—COOR)。
①將一片阿司匹林研碎后溶于水,靜置,各取清液2mL于兩支潔凈的試管中;②向一支試管中加入___________,若觀察到___________,即證明乙酰水楊酸中有羧基;③向另一支試管中加入適量NaOH溶液,加熱幾分鐘,冷卻后逐滴滴入稀H2SO4,再向其中滴入FeCl3溶液,邊加邊振蕩,若觀察到溶液逐漸變?yōu)開__________色,即證明乙酰水楊酸中具有酯的結構。
回答下列問題:
(1)將上述三處空白補充完整。
(2)實驗中滴加稀H2SO4的作用是_________________________________。
Ⅱ該學習小組設計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量:
①稱取阿司匹林樣品mg;②將樣品研碎,溶于V1mLamol·L-1NaOH溶液(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑,用濃度為bmol·L-1的標準鹽酸反滴未反應的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL。
回答下列問題:
(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱發(fā)生反應的化學方程式為___________________;其中,加熱的目的是______________________。
(2)不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定的原因是__________________。
(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù),阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為:____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
Ⅰ.驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結構(—COOR)。
①將一片阿司匹林研碎后溶于水,靜置,各取清液2 mL于兩支潔凈的試管中;
②向一支試管中加入____________,若觀察到____________,即證明乙酰水楊酸中有羧基;
③向另一支試管中加入適量NaOH溶液,加熱幾分鐘,冷卻后逐滴滴入稀H2SO4,再向其中滴入FeCl3溶液,邊加邊振蕩,若觀察到溶液逐漸變?yōu)開___________色,即證明乙酰水楊酸中具有酯的結構。
回答下列問題:
(1)將上述三處空白補充完整。
(2)實驗中滴加稀H2SO4的作用是_____________________________________________。
Ⅱ.該學習小組設計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量。
①稱取阿司匹林樣品m g;②將樣品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1 NaOH溶液中(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑,用濃度為b mol·L-1的鹽酸來滴定未反應的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。
回答下列問題:
(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱發(fā)生反應的化學方程式為____________;其中加熱目的是____________________________________________________________。
(2)步驟③中若用酚酞作指示劑,如何判斷滴定終點?________________________________
____________________________________________________________________。
(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù),阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為___________
_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題
滴定次數(shù) | 0.1mol/L鹽酸讀數(shù)/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.00 | 17.98 |
2 | 1.56 | 16.58 |
3 | 0.22 | 15.20 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
已知:①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料(都不溶于水,也不與NaOH反應);②酚類物質與FeCl3溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應。
某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量,進行了如下實驗:
Ⅰ.驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結構(—COOR)。
①將一片阿司匹林研碎后溶于水,靜置,各取清液2 mL于兩支潔凈的試管中;
②向一支試管中加入_________,若觀察到__________________,即證明乙酰水楊酸中有羧基;
③向另一支試管中加入適量NaOH溶液,加熱幾分鐘,冷卻后逐滴入稀H2SO4,再向其中滴入FeCl3溶液,邊加邊振蕩,若觀察到溶液逐漸變?yōu)開________色,即證明乙酰水楊酸中具有酯的結構。
回答下列問題:
(1)將上述三處空白補充完整。
(2)實驗中滴加稀H2SO4的作用是__________________。
Ⅱ.該學習小組設計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量:
①稱取阿司匹林樣品m g;
②將樣品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1 NaOH溶液(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;
③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑,用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸返滴未反應的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。
回答下列問題:
(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱時發(fā)生反應的化學方程式為__________________;其中,加熱的目的是__________________________________________。
(2)不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定的原因是_____________________
____________________________________________________________________。
(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù),阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為_____________
_____________________________________________________________________。
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