5．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠�？梢詫�(dǎo)電B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm，濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm，據(jù)此解答．

解答 解：分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm，濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．①白鐵（鐵上鍍鋅）②馬口鐵（鐵上鍍錫）③銅質(zhì)獎?wù)拢ㄨF上鍍銅），當(dāng)鍍層破壞后，鐵腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�
A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）濃度均為0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是③＞②＞④＞①．（用序號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫時，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA
C．1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素．
請按要求回答下列問題：

（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③和⑧的元素符號是N和Cl．
（3）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是Na2O、Na2O2．
（4）寫出元素⑥的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的負(fù)極，F(xiàn)e為陰極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑．
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$PbSO4+2H2O
則放電時：正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；充電時：陰極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2e-=Pb+SO42-；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加40g，此時若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入40g的CuO固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因為大氣中的二氧化碳溶于雨水的緣故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．
請用化學(xué)方程式表示二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的形成過程：途徑一：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；途徑二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴(yán)重．下列不正確的是（　�。�
A．杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
B．不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品
C．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物
D．氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
B．0～a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C．a=0.2
D．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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