【題目】炔烴的偶聯(lián)反應在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ?qū)獥l件下，第一步反應的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線Ⅱ?qū)獥l件下，決定總反應速率的大小是第二步反應

【答案】D

【解析】

A. 曲線Ⅰ，反應為吸熱反應，所以反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，A正確；

B. 曲線Ⅱ，反應的活化能低，但反應物的總轉(zhuǎn)化率不變，故改變的條件是加入了催化劑，B正確；

C. 曲線Ⅱ對應條件下，第一步反應的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1，C正確；

D. 曲線Ⅱ對應條件下，因為第一步反應需要吸收的能量多，反應進行的慢，所以決定總反應速率的大小是第一步反應，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化銨的電子式為：

D.二氧化碳分子的比例模型是：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑，和聯(lián)氨一樣是一種弱堿，不穩(wěn)定，室溫下吸收水汽迅速分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）請寫出羥氨的電子式___。

（2）利用KMnO4標準溶液定量間接測定羥氨的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取5.0g某羥氨樣品，溶解在______酸中后加適量蒸餾水，將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的______中，加蒸餾水至_______。

②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定達到終點的現(xiàn)象是____________。請寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式_____________。重復滴定3次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：

計算試樣的純度____%。

（3）下列操作導致誤差偏高的有______（填編號）。

a 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

b 滴定管未經(jīng)潤洗盛裝KMnO4溶液

c 羥氨稱量時，時間過長和溶解時沒有及時用酸酸化

d KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視，終點正常讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應：(用離子方程式表示)______設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過________mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為：_________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示:

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是_____，電極反應為______________；乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為(　　)

A. 40 g B. 56 g

C. 60 g D. 64 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見物質(zhì)。

(1)寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn屬于_____________族元素。

(2)雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：_____________

(3)2g高錳酸鉀溶于10ml水時溶液沒有明顯的溫度變化，請解釋理由__________________________________,氧化劑一般來說，酸性越強其氧化性也越強，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測定H2O2時，不能用HCl來酸化原因是_________________;

(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡。寫出可能的化學反應方程式。_____________________________________

(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯誤的是__________

A 3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑

B 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

C 7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑

D 9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)已醇被高錳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0，（高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2）實驗過程：在四口燒瓶裝好藥品，打開電動攪拌，加熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。 下列說法不正確的是

A.“氧化”過程應采用熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實驗

C.滴加環(huán)己醇時不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點1滴反應后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，則反應已經(jīng)完成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊酸薄荷酯()是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和為原料制取。完成下列填空：

(1)制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應，其反應物的結(jié)構(gòu)簡式為：______

(2)的名稱______，其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有___種(不含)

(3)制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應為：+CH3﹣CH=CH2反應類型屬于______反應。有機反應中通常副反應較多，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成的量遠大于生成的量，試分析其原因：______

(4)甲基丙烯是重要的化工原料，請設計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應制取化工中間體的合成線路______

查看答案和解析>>

同步練習冊答案