Question

圖1為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

 

（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為

 

．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化寫出該反應的離子方程式

 

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖2中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式

 

②常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化）則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,無機物的推斷

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化Fe³⁺，同時生成水；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H₂、E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應得到得到氫氣，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化Fe³⁺，同時生成水，
反應離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H₂、E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應得到得到氫氣，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，
①D溶液與G反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②常溫下，若電解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段時間后測得溶液pH為12，則溶液中的c（OH ^-）=10^-2mol/L，則n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知生成氯氣為0.01mol×

1

2

=0.005mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.005mol×2=0.01mol，故答案為：0.01．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷等，題目難度中等，（4）中關鍵是根據(jù)離子放電順序理解電解原理，進而判斷A物質(zhì)．