Question

2．如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
4	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

分析上述數據，回答下列問題：
（1）決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質．
（2）實驗1和2表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，而且，表面積越大，則反應速率越快；
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗是1和3，而且反應物濃度越大則反應速率越快．

Answer 1

分析 （1）影響化學反應速率的因素很多，物質本身的性質是決定性的因素；
（2）實驗1和2固體的表面積不同，其他條件相同，可用于比較表面積大小對反應速率的影響；
（3）比較濃度對反應速率的影響，其他條件要完全相同．

解答 解：（1）影響化學反應速率的因素中，反應物本身的性質是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強、催化劑等為次要因素，
故答案為：反應物本身的性質；
（2）實驗1和2固體的表面積不同，硫酸濃度相同，溶液反應溫度相同，可用于比較固體反應物的表面積對反應速率的影響，金屬為粉末狀時消失的時間更短，表明反應物的表面積越大，化學反應速率越快，
故答案為：固體反應物的表面積；表面積越大；
（3）實驗1和3所用金屬的表面積相同，反應溫度相同，硫酸的濃度不同，實驗1硫酸的濃度為0.5mol/L，實驗3硫酸的濃度為1.0mol/L，實驗1金屬消失的時間為500s，實驗3金屬消失的時間為125s，實驗1和3表明硫酸的濃度越大，反應速率越快，
故答案為：1和3．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素的探究，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意對比表中數據，把握影響反應速率的因素，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．