Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ．
（2）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
（3）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下列空格． 實驗原理（化學方程式）：
實驗現(xiàn)象：
結論：

Answer 1

【答案】
（1）
（2）26
（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；證明單質氯比單質溴氧化性強
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．（1）表中化學性質最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為： ， 所以答案是： ；（2）③元素是F、⑩元素是Br，為同主族元素，兩者核電荷數(shù)之差為8+18=26，所以答案是：26；（3）元素⑦為氯，元素⑩為溴，氯單質將溴離子氧化為溴單質就能證明氯化溴的氧化性強．將氯水加入到溴化鈉溶液中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩，四氯化碳層呈棕色，證明單質氯比單質溴氧化性強，所以答案是：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩；若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；證明單質氯比單質溴氧化性強．