5．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）銀為正極極，電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Cu2++2e-═Cu．

分析 銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，
故答案為：負；氧化；Zn-2e-═Zn2+；
（2）銀作正極，正極上銅了在得電子發(fā)生還原反應而析出銅單質(zhì)，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，
故答案為：正；還原；Cu2++2e-═Cu．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池中正負極上得失電子及發(fā)生的反應即可解答，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），能采用先與過量NaOH溶液充分反應再過濾的方法的是（　　）
A．Fe3O4（Al2O3）B．KCl（NaCl）C．SiO2（CaCO3）D．FeCl2溶液（FeCl3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A．第15列元素的最高價氧化物的化學式為R2O5
B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強
B．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍
C．s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀對稱性相同
D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．V2O5 是一種新型光電材料．某課題組模擬生產(chǎn)V2O5工藝部分流程如下：
Ⅰ．配制偏釩酸鈉（NaVO3）溶液
（1）向V2O5 固體中緩慢滴加NaOH溶液，邊加熱邊攪拌至V2O5 固體完全溶解，反應的離子方程式為V2O5+2OH-=2VO3-+H2O．
Ⅱ．沉釩
一定條件下向偏釩酸鈉溶液中加入氯化銨溶液，加熱、攪拌得到偏釩酸銨沉淀．如圖為部分因素對沉釩率的影響．

（2）為了提高沉釩率，應調(diào)節(jié)溶液pH=8.0．已知偏釩酸銨微溶于冷水，可溶于熱水，結(jié)合圖中信息，生成偏釩酸銨沉淀的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）該課題組對影響沉釩率的其他因素（除溫度和pH）提出如下假設．
假設一：氯化銨溶液的濃度
假設二：偏釩酸鈉溶液濃度
…
（4）結(jié)合上述最佳條件設計實驗驗證假設一，寫出實驗步驟與結(jié)論．
限選試劑：0.5mol/L的偏釩酸鈉溶液、1mol/L的氯化銨溶液、蒸餾水，常見實驗儀器任選．（提示：沉釩率可用專用儀器測定并計算）
實驗步驟與結(jié)論：
Ⅲ．熱分解
（5）偏釩酸銨灼燒產(chǎn)生五氧化二釩，該反應的化學方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+V2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同主族元素的性質(zhì)較為相似，下列關(guān)于同主族元素性質(zhì)推測正確的是（　　）
A．Li、Na同主族，因為Na在空氣中加熱生成Na2O2，所以Li在空氣中加熱生成Li2O2
B．F、Cl同主族，因為HCl是強酸，所以HF也是強酸
C．Li、Na同主族，因為Na保存在煤油中，所以Li也保存在煤油中
D．F、Cl同主族，因為Cl2也是有色氣體，所以F2也是有色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學鍵類型不同的是（　�。�
A．H2O和HNO3B．NaCl和NH3C．CaF2和CsFD．Cl2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ag/（α型）Al2O3是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，（α型）Al2O3是載體且不溶于硝酸．該催化劑的回收實驗如圖1所示：

其中（Ⅴ）的轉(zhuǎn)化反應為：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，（Ⅷ）的吸收反應為：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
請閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）第（Ⅰ）步：Ag/（α型）Al2O3加酸溶解應該選用圖2裝置中的a（選填a、b、c）．
此處反應的化學方程式為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）第（Ⅱ）步：，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）第（Ⅵ）步反應的化學方程式為：Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O．
（4）已知在實驗室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存．在第（Ⅶ）步中從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為B、E、D（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過濾    E．冷卻結(jié)晶    F．萃取．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有4種元素A、B、C、D．已知A-離子核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)與D原子核外電子數(shù)相同，且B原子比D原子多兩個電子層；D+離子核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素原子核外電子多5個．
（1）寫出這四種元素的符號：
A：Cl B：NaC：S D：H
（2）畫出B、C原子和A-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；；．
（3）分析元素A、元素B在元素周期表中的位置：A元素位于第三周期、ⅦA族；B元素位于第三周期、第ⅥA族
（4）分別寫出D元素與A元素組成的化合物及B元素與C元素形成的化合物的電子式：；．

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