Question

10．二氧化硫（SO₂）是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，在生產(chǎn)生活中用途廣泛，某化學(xué)課題小組對(duì)其進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，方案如下：
（1）根據(jù)硫元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)SO₂的化學(xué)性質(zhì)有氧化性和還原性
（2）該課題小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種途徑制取SO₂，實(shí)驗(yàn)裝置如圖A₁、A₂所示
①寫出A₁圖中的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是不用加熱，相對(duì)安全，易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．

Answer 1

分析 SO₂中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也具有還原性，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A₁圖中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)制備二氧化硫，A₂裝置中發(fā)生濃硫酸與亞硫酸鉀的反應(yīng)制備二氧化硫，A₁圖中需要加熱，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)與Cu不反應(yīng)，A₂裝置中分液漏斗可控制液體的滴加速度，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）硫元素的化合價(jià)最低為-2價(jià)，最高為+6價(jià)，SO₂中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，預(yù)測(cè)SO₂的化學(xué)性質(zhì)有氧化性和還原性，
故答案為：氧化性；還原性；
（2）①A₁圖中為Cu與濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是不用加熱，相對(duì)安全，易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分，故答案為：不用加熱，相對(duì)安全，易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的制備實(shí)驗(yàn)及評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．