Question

13．下列敘述正確的是（　�。�

• A． pH相等的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量相同的Zn片，反應過程中生成氫氣的速率始終相同
• B． 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$減小
• C． 醋酸鈉溶液中存在反應：CH₃COONa+H₂O═CH₃COOH+NaOH
• D． 在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液后溶液呈中性則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A、反應速率與離子濃度成正比；
B、加水稀釋促進電離平衡正向進行，但K不變；
C、醋酸鈉溶液的水解應該是可逆符號；
D、溶液呈中性則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

解答 解：A、反應速率與離子濃度成正比，開始時氫離子濃度相等，所以反應速率相等，但由于CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在反應的過程中還要電離出氫離子，所以后來醋酸中氫離子濃度一直大，速率也大，故A錯誤；
B、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀釋促進電離平衡正向進行，根據(jù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•{K}_{W}}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$也不變，故B錯誤；
C、醋酸鈉溶液的水解應該是可逆符號，故C錯誤；
D、溶液呈中性則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了反應速率的比較、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等，難度不大，掌握原理即可解答．