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19.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫原溶液稀釋成250mL.量取稀過(guò)氧化氫溶液25,00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣.
(1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定待測(cè)液中的H2O2的含量.若需配制濃度為0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取7.9g KMnO4(已知M(KMnO4)=158.0g•mol-1).
a.配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有①③.(用編號(hào)表示).
①托盤天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
b.定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果偏��;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(2)完成并配平離子方程式:
2MnO4-+x5H2O2+6H+=2Mn2++x2O2↑+8H2O
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紫色),且30秒內(nèi)不褪色.
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0085Vp×100%.
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)(填“偏高”或“偏低”或“不變”).

分析 (1)若需配制濃度為0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL,計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.10mol•L-1 ×0.500L=0.0500mol,m=nM計(jì)算得到所需質(zhì)量;
a.結(jié)合配制標(biāo)準(zhǔn)溶液步驟選擇分析需要的儀器,配制溶液過(guò)程為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶、定容、搖勻等;
b.定容時(shí)仰視讀數(shù),水加入超過(guò)刻度線;
(2)MnO4+為氧化劑,酸性溶液中Mn元素化合價(jià)+7價(jià)變化為+2價(jià),H2O2 做還原劑被氧化為氧氣,結(jié)合電子守恒和原子守恒得到離子方程式;
(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠管,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液由無(wú)色變化為紫紅色且半分鐘不變化;
(4)結(jié)合高錳酸鉀溶液和過(guò)氧化氫發(fā)生的氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算;
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,依據(jù)c(待測(cè))=\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}判斷;

解答 解:(1)若需配制濃度為0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL,計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.10mol•L-1 ×0.500L=0.0500mol,質(zhì)量=0.0500mol×158.0g•mol-1=7.9g,
故答案為:7.9;
a.配制溶液過(guò)程為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶、定容、搖勻等,其中用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 等,不需要的儀器有量筒、移液管,
故答案為:③⑦;
b.定容時(shí)仰視讀數(shù),水加入超過(guò)刻度線,導(dǎo)致最終結(jié)果偏小,
故答案為:偏小;
(2)MnO4+為氧化劑,酸性溶液中Mn元素化合價(jià)+7價(jià)變化為+2價(jià),H2O2 做還原劑被氧化為氧氣,結(jié)合電子守恒和原子守恒得到離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++2O2↑+8H2O,
故答案為:2、5、6、H+、2、5、8、H2O;
(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠管,滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紫色),且30秒內(nèi)不褪色,
故答案為:酸式;滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紫色),且30秒內(nèi)不褪色;
(4)平均耗用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,
                    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++2O2↑+8H2O,
                       2               5
   0.10mol•L-1 ×V×10-3L    n
n=2.5V×10-4mol,
250ml溶液中過(guò)氧化氫物質(zhì)的量=2.5V×10-4mol×\frac{250}{25}=2.5V×10-3mol,
原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\frac{2.5V×1{0}^{-3}mol×34g/mol}{10.00mL×ρg/mL}×100%=\frac{0.0085V}{p}×100%,
故答案為:\frac{0.0085V}{p}
(5)依據(jù)c(待測(cè))=\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}判斷,若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,
故答案為:偏高;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液配制、滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程分析和計(jì)算應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)電子守恒和離子方程式書寫等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I-反應(yīng)),生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,
根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量.實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示:

回答下列問題:
(1)H2O2的電子式為;“溶解”后銅元素的主要存在形式是Cu2+(填離子符號(hào)).
(2)“煮沸”的目的是除去過(guò)量的H2O2.298K時(shí),液態(tài)過(guò)氧化氫分解,每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ,
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=-196 kJ/mol.
(3)用緩沖溶液“調(diào)PH”為了避免溶液的酸性太強(qiáng),否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液.25℃時(shí),溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).[已知:25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5]
②若100mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),20s后生成的SO2比S多3.2g,則v(Na2S2O3)=0.050mol/(L•s)(忽略溶液體積變化的影響).
(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN,CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減�。恋硗�
全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥4.0×10-3.[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
(6)下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是A、C(填標(biāo)號(hào)).
A.銅鋅合金中含少量鐵                           B.“沉淀”時(shí),I2與I-結(jié)合生成I3-:I2+I-=I3-
C.“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時(shí)滴定 D.“滴定”過(guò)程中,往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中 Cr 元素的回收與再利用工藝如圖(硫酸浸取液中的金屬離子主要是 Cr3+,其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Mg2+

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的 pH 見表:
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的 pH1.97.09.33.74.7
沉淀完全時(shí)的 pH3.29.011.15.26.79(>9溶解)
(1)Cr(OH) (H2O)5SO4中,Cr元素的化合價(jià)為+3.
(2)加人H2O2目的是:①氧化Cr3+離子. ②氧化Fe2+離子,其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)針鐵礦( Coethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德( Coethe)名字命名的,組成元素是 Fe、H、O,化學(xué)式量為89,其化學(xué)式是FeO(OH);用化學(xué)反應(yīng)原理解釋生成針鐵礦的過(guò)程在濾液中存在Fe3++2H2O?FeO(OH)+3H+的平衡,調(diào)pH時(shí)消耗H+,使上述平衡向右移動(dòng),不斷生成FeO(OH).
(4)調(diào) pH=8是為了將Al3+、Cu2+離子(從 Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇)以氫氧化物沉淀的形式除去.鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR═MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是Mg2+
(5)Na2Cr2O7溶液中通入SO2生成Cr(OH)(H2O)5SO4 的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.3mol A與2.5mol B混合于2L密閉容器中,反應(yīng)3A(g)+2B(g)=xC(g)+2D(g),5min后達(dá)到平衡生成1mol D.5min內(nèi)C的平均速率為0.1mol•L-1•min-1,求:
(1)A平均反應(yīng)速率;  
(2)B的轉(zhuǎn)化率;  
(3)x值;  
(4)B的平衡濃度;  
(5)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須有250mL容量瓶 (填自選儀器名稱),操作II必須用到的儀器是D(填編號(hào)).
A.50mL燒杯  B.50mL量筒  C.25mL堿式滴定管  D.25mL酸式滴定管
(2)洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-.(寫離子符號(hào))
(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,則證明洗滌干凈;
(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是\frac{1120({W}_{2}-{W}_{1})}{160a}×100%.
(5)有同學(xué)認(rèn)為:上述流程中若不加入氯水,其它步驟不變,仍可達(dá)到目的.他的理由是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.(用化學(xué)方程式表示)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),△H<0體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/(L.s).
(2)如圖中表示NO2濃度的變化的曲線是b.
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC.
A.v(NO2)=2v(O2)          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆 (NO)=2v正 (O2)     D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C.
A.及時(shí)分離除NO2氣體          B.適當(dāng)升高溫度C.增大O2的濃度               D.選擇高效催化劑.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

11.已知X、Y、Z、W、M、N是短周期中的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X和Y可形成常見化合物YX4,一個(gè)YX4分子中電子總數(shù)為10.Z單質(zhì)在通常狀況下為無(wú)色無(wú)味氣體.W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的\frac{3}{4}.M的焰色反應(yīng)為黃色,N是地殼中含量最高的金屬元素.X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E.試回答:
(1)六種元素中半徑最大的元素為Na(填元素符號(hào)),該元素在周期表中位于第三周期第IA族.
(2)Z的單質(zhì)的電子式為,所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵.
(3)工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件):N2+3H2\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}2NH3.實(shí)驗(yàn)室制取E的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}CaCl2+2NH3↑+2H2O,收集E時(shí)使用的干燥劑為堿石灰.
(4)N的最高價(jià)氧化物的水化物與M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.(1)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì).合成路線如下:

①生產(chǎn)過(guò)程中,反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,試寫出該反應(yīng)的總方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
②反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)(已知對(duì)苯二酚具有很強(qiáng)的還原性),其作用可能是防止亞硫酸銨被氧化.
③反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4.
④能用于測(cè)定尾氣中SO2含量的是BC.
A.滴有酚酞的NaOH溶液    B.酸性KMnO4 C.滴有淀粉的碘水     D.BaCl2溶液.
(2)已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極:Pb-2e-+SO42-═PbSO4正極:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L,電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1,當(dāng)制得29.12L Cl2時(shí)(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)1.25 mol.L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸,加入反應(yīng)器中.
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混和均勻.
③在55-60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯.
填寫下列空白:
(1)制備硝基苯的化學(xué)方程式為;
(2)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是:先在反應(yīng)器內(nèi)加入濃硝酸,再將濃硫酸慢慢沿管壁加入且邊加邊攪拌(或振蕩);
(3)步驟③中,為了使反應(yīng)在55-60℃下進(jìn)行,常用的方法是水浴加熱,其好處是受熱均勻及便于控制溫度;
(4)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗;
(5)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去混有的硝酸、硫酸;
(6)純硝基苯是無(wú)色,密度比水大(大或小),具有苦杏仁味的油狀液體.
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