18．下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管

分析 根據(jù)常見的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等．

解答 解：A．分液漏斗不能加熱，故A錯(cuò)誤；
B．普通漏斗不能加熱，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾燒瓶用于加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．試管可以用于直接加熱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題很簡(jiǎn)單，考查能直接在酒精燈上加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過(guò)電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ ClO-+H2↑；．將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過(guò)程的離子反應(yīng)方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再將大試管置于陽(yáng)光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體．寫出在陽(yáng)光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$ 2H2O+2Cl2↑+O2↑；．
若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒(méi)有氣體生成．此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2的同時(shí)消耗3n mol H2
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去下列各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法正確的是（　　）
①KNO3溶液（KOH）：加入FeCl3溶液，并過(guò)濾
②FeSO4溶液（CuSO4）：加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾
③H2（CO2）：通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3（CaCO3）：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
⑤粗鹽（Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙）：依次加入過(guò)量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過(guò)濾，最后加入適量鹽酸并蒸發(fā)結(jié)晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分離水和四氯化碳的混合物：蒸發(fā)
⑧分離酒精和水的混合物：蒸餾．
A．②③④⑧B．①②③⑤C．②③④⑥D．②③④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-46.2KJ•mol-1、△S=-198.3J•mol-1•K-1，且△G=△H-T△S．在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4S后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度為2mol/L．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）在溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)△G=0．
（2）用N2 表示的4S內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2 的最大轉(zhuǎn)化率是50%；此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是25%．
（4）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生
B．只有氣體產(chǎn)生
C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D．只有沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．實(shí)驗(yàn)室欲配制若干體積的1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（假設(shè)其余各步操作正確無(wú)誤）（　�。�
A．將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
B．將57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至200mL
C．將20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D．將21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2    D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案