若某原子的外圍電子排布式為3d14s2，則下列說法正確的是（　　）
A、該元素原子中，3d、4s電子的能量逐漸升高
B、該元素位于周期表ds區(qū)
C、該元素在元素周期表中的位置為第四周期IIIB族
D、該元素原子最外層有3個電子
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d14s2，應(yīng)為Sc元素，其核外有21個電子，位于周期表第四周期、第ⅢB族，以此解答該題．
解答： 解：若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d14s2，應(yīng)為Sc元素，其核外有21個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．
A．該原子出現(xiàn)了能級交錯現(xiàn)象，3d電子的能量高于4s電子的能量，故A錯誤； 
B．該原子外圍電子排布式為3d14s2，位于周期表第四周期、第ⅢB族，屬于d區(qū)，故B錯誤；
C．該原子外圍電子排布式為3d14s2，位于周期表第四周期、第ⅢB族，故C正確；
D．該原子最外層為第N層，含有2個電子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意構(gòu)造原理寫出元素基態(tài)原子的電子排布式，根據(jù)電子排布式分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）Ti元素原子的電子排布式為
 
．
（2）寫出與CO互為等電子體的分子
 
．
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為
 
化合物（填“離子”或“共價”）（已知電負性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為
 
雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是
 
．
（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為
 
，中心離子配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推斷正確的是（　　）
A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B、肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C、原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液
D、不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)．氬原子與硫離子的核外電子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列說法正確的是（　　）
A、兩粒子的1s能級上的電子能量相同
B、兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C、兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同
D、兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置（部分夾持裝置已略，且各裝置氣密性良好）進行實驗探究：
Ⅰ．定性實驗：探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．（查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1．濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃．）
（1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
 
（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
（請通過計算說明原因）．
（2）該小組同學(xué)用上述裝置A、C（盛放BaCl2溶液）、D進行實驗，發(fā)現(xiàn)C出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②C中BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因可能是
 
．
Ⅱ．定量實驗：該小組同學(xué)欲利用上述部分裝置通過測定生成二氧化硫氣體的質(zhì)量，分析某亞硫酸鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)與硫酸不反應(yīng)）．
回答下列問題：
（3）按氣體流向選用的儀器為：
 
．
（4）若樣品質(zhì)量為m1 g，生成二氧化硫的質(zhì)量為m2g．該亞硫酸鈉樣品的純度
 
．
（5）為減少實驗誤差，本實驗中很重要的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）
（2）
（3）
（4）苯環(huán)上連續(xù)的鹵素原子，在高溫高壓下才可能水解，現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）

（1）E的分子式是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（2）有關(guān)A的下列說法正確的是
 
．
a．A與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷耗氧量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應(yīng)F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式
 
．
（4）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為
 
．
（5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J，寫出符合下列要求的J得所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；②能水解成兩種有機物；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）以乙醇和甲苯為原料，利用題給信息，合成注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：RCH=CH2
B2H6
H2O2/OH-
RCH2CH2OH
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
 
．A核磁共振氫譜共有
 
個峰，峰面積之比是
 
．
（2）B和C均為一氯代烴，它們的關(guān)系是
 
．
（3）按系統(tǒng)命名法E的名稱是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（5）只含一種官能團的F的同分異構(gòu)體還有
 
種，其中與F有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）在一定條件下，由D聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：Ⅰ.2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）①現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v（H2）=
 
，此過程吸收的熱量為
 
，平衡常數(shù)K=
 

②下列情況，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
：
A．v（H2）=v（CO）  B．容器的壓強不再變化  C．氣體的密度不再變化  D．C（H2）不再變化
（3）下列圖象符合反應(yīng)Ⅱ的是
 


（4）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
 
極移向
 
極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）室溫時用惰性電極電解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液．電解開始時陰極的現(xiàn)象為
 
，電解一段時間后溶液的藍色恰好消失，則此時陽極電極反應(yīng)式為
 
，溶液的PH值為
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器P的名稱是
 
，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，（H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O），并通過裝置B 完成表中設(shè)計實驗，
請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置①②③④
所 蘸 試劑石蕊試紙品紅溶液淀粉和碘水混合物氫硫酸
現(xiàn)象
 
 
褪色淺黃色固體
體現(xiàn)SO2性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性
 
氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：
 
．寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．若用裝置A由高錳酸鉀固體和濃鹽酸混合制取Cl2氣體，
裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl2溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH 溶液．
（1）反應(yīng)開始后，觀察到①處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出①處發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）在試驗過程中，在②處能觀察到棉花上的溶液變藍色，但反應(yīng)較長時間后，②處藍色退去，因為生成的I2被Cl2氧化成IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）④處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案