【題目】取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則x∶y為

A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2

【答案】B

【解析】由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+( x+)H2↑、MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無色溶液，氫氣的物質(zhì)的量為，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g，則為氫氧化鎂沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol: 0.06mol=4:3，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了改善環(huán)境，科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題:

（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。

①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________。

②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

溫度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

溫度為2000℃，某時(shí)刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時(shí)該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號)。

A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定

（3）工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進(jìn)行反應(yīng)，初始體積為3L，保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的壓強(qiáng)pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C具有果香味。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式為__________。

(2)B的官能團(tuán)名稱為_____，B可與純堿溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式_____________。

(3)A+B→C的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。

(4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

b.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III.25℃時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度) 約為_____________________。

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式，過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導(dǎo)致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，請寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)_______________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：

① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl

② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)

B. 反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量

C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定

D. CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10﹣14

α

1×10﹣12

試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2 ， 則α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2= ． 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是

A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測正確的是

A.最高化合價(jià)為+2B.原子半徑比鈉的大

C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p電子比s電子多5個(gè)。

(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價(jià)為+6，則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個(gè)。

(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序?yàn)?/span>__________。(請用元素符號回答)

(4)ZY3熔點(diǎn)為1152℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，每個(gè)Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M，晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

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