Question

(12分)某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

①OA段反應(yīng)的離子方程式為 。

②AB段反應(yīng)的離子方程式為 。

 

Answer 1

(1)Ba2+、Cl－、Mg2+ ；CO32－、Cu2+ ；Na+

(2)Ba2+＋SO42－===BaSO4↓

(3)①H＋＋OH－===H2O ②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【解析】

試題分析：無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－，（1）所以原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+ ，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－===BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－===H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

考點(diǎn)：本題考查離子反應(yīng)、離子共存。