1．鎳氫電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．鎳氫電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO（OH） $?_{充電}^{放電}$ 2Ni（OH）2，據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH 不斷增大
B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
C．電池充電時(shí)，氫元素被氧化
D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-═2H+

分析 氫鎳電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO（OH） $?_{充電}^{放電}$ 2Ni（OH）2，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，充電時(shí)的電極反應(yīng)為放電時(shí)的逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，所以電池周圍溶液的氫氧根離子減少，溶液的PH值減小，故A錯(cuò)誤；
B．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，所以充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O，故B正確；
C．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，鎳元素被還原，所以充電時(shí)，鎳元素被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液離子濃度的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2
B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3
C．從A口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2
D．瓶中裝滿水，B口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從A口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知AgCl和AgBr的溶解度分別為S（AgCl）=1×10-4、S（AgBr）=8.4×10-6，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)（4分鐘末），平均反應(yīng)速率v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等                 
b．NH3百分含量保持不變     
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）        
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO 會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO 和CO 轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO 和CO 濃度如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
-c（NO）/mol•L -11.00×10 -34.50×10-42.50×10 -41.50×10 -41.00×10 -41.00×10 -4
-c（CO）/mol•L-13.60×10 -33.05×10 -32.85×10 -32.75×10 -32.70×10 -32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO 轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                  D．縮小容器的體積
（5）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是D．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO 的同時(shí)，就有1molCO 生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．食鹽中通常添加碘酸鉀來(lái)補(bǔ)充碘元素，我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計(jì)）為20～40mg/kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的質(zhì)量應(yīng)不少于（設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）（　�。�
A．$\frac{{20M×{{10}^{-3}}}}{127}$gB．20M gC．$\frac{{20×{{10}^{-3}}}}{M}$gD．$\frac{20}{M}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO2+H2
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
C．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D．升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)鈉單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑
B．侯德榜“聯(lián)合制堿法”制取的是碳酸鈉
C．鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊沉入試管底部
D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同
B．新戊烷的二氯代物有2種
C．分子式為C2H4和C4H8的物質(zhì)一定互為同系物
D．鍵線式為  的有機(jī)物的分子式為C8H10

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