15．500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl0.2mol，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，與0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度相等，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是：0.1mol/L．

分析 根據(jù)n=cv計算500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)v=nVm計算HCl標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯離子物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量；c（Cl-）=c（HCl）、c（Cl-）=2c（CaCl2）計算Cl-濃度相等的CaCl2溶液的濃度，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，根據(jù)稀釋定律求解稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量n=cv=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，HCl標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含HCl質(zhì)量為m=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，鹽酸中c（Cl-）=c（HCl）=0.4mol/L，CaCl2溶液中c（Cl-）=2c（CaCl2），所以Cl-濃度相等的CaCl2溶液的濃度0.2mol/L，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)C濃×V濃=C稀×V稀，0.4mol/L×20ml=C稀×80ml，解得：C稀=0.1mol/L，
故答案為：0.2；4.48；7.3；0.2；0.1mol/L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重考查計算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽、稀醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)
B．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：（填增大，減小或不變）
（1）升溫增大．
（2）增大壓強(qiáng)增大．
（3）增大容器容積減�。�
（4）加正催化劑增大．
（5）加入B不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選b（填代號）．
a．KMnO4      b．H2O2      c．Cl2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸　②稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為△H1、△H2，則二者的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H2＞△H1D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl-?CoCl4-△H＞0有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是（　�。�
A．對溶液所在體系加熱，溶液藍(lán)色加深
B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為藍(lán)色
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表列出了A～R 10種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．

（1）這十種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式是，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是HClO4；
（2）A、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、D、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+；
（4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色；
（5）用電子式表示C和G兩種元素形成化合物的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B．油脂在酸性條件下可水解生成高級脂肪酸和甘油
C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

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