21.(9分) )等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應(yīng)．
(1)試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體的體積，還需要什么數(shù)據(jù)________(用a表示，并注明單位)．
(2)利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積(填寫下表)：
所需數(shù)據(jù)取值范圍
生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時
 
鹽酸足量時
 
(3)若NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體的體積大于________L，小于________L.
(9分)(1)鹽酸的體積a L
(2)
所需數(shù)據(jù)取值范圍
生成CO2氣體的體積
 
鹽酸不足量時
a<0.0500
22.4a L
鹽酸足量時
a≥0.0500
1.12 L
(3)1.03　1.23
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）海洋是一個巨大的資源寶庫。海鹽應(yīng)用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料。
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應(yīng)選用的儀器有__________（選填序號）。
a. 燒瓶               b. 容量瓶           c. 量筒           d. 膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。圖7為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖。

①請判斷E為_________極。
②制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl—的具體操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖。現(xiàn)有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，達到提純目的，簡述理由_________________________________________________________________。

（4）欲測定某批次燒堿混合液產(chǎn)品（已知密度為ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室以食鹽、二氧化碳、氨氣為原料模擬生產(chǎn)純堿，該實驗先制得，進而制取純堿。主要裝置如下:

請回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                ；B中所盛的溶液為
                       。   
(2)D裝置用來產(chǎn)生,則固體D可以是(只填一種                               ；C裝置中球形漏斗的作用是                                     。
(3)向C中通人氣體時，應(yīng)先通                  ，理由是                         
                                                   。C中反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
                                                。
(4)C中分離出的 晶體可能含有的雜質(zhì)有                            ，用該晶體制取純堿時，有的雜質(zhì)不會影響純堿的純度。原因是                    
                                                             (用化學(xué)方程表示)。
（5）寫出用制取純堿的化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀。經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%,則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（  ）   
A．20%B．30%C．45%D． 55%。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na）。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進行測定。
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實驗過程：
[
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①試劑X是         ，其作用是                               。
②操作（1）所需要的玻璃儀器有                                               。
③操作（2）的名稱是                。
④通過計算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)          。
⑤如果溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2，則P1和P2之間的關(guān)系是（   ）
A．P1=P2B．P1=2P2C．P1=4P2D．P1=8P2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的還原劑有___________g
（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K2CO3，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,為了維持封閉環(huán)境氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為______
（3）KO2加熱至600℃部分分解得到固態(tài)混合物   A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能組成的化學(xué)式組合，并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是     (    )
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌和烘干,得到白色沉淀1.451克.將沉淀與過量鹽酸反應(yīng),得到112毫升CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度.

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