下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1

Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH

比較Si和C的電負(fù)性

B

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中含有SO42-

C

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

D

將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液,溶液變藍(lán)色

該氣體一定是Cl2

 

C

【解析】

試題分析:A.酸越弱,鹽水解程度就越大,溶液的pH就越大,可以比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,而不能不能Si和C的電負(fù)性的大小,錯(cuò)誤;B.由于硝酸有強(qiáng)氧化性,可以把SO42-氧化為SO42-,因此不能確定是否漢化SO42-,錯(cuò)誤;C.若向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,證明不含F(xiàn)e3+。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明此時(shí)溶液中含有Fe3+。這說(shuō)明是原溶液中含有Fe2+,當(dāng)加入氯水時(shí)被氧化為Fe3+,正確;D.將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液,溶液變藍(lán)色,只能證明產(chǎn)生了I2,說(shuō)明氣體由氧化性,可以把I-氧化為I2,而不能說(shuō)明氣體一定是氯氣,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2T>H2R

C.M與T形成的化合物能溶于氨水溶液

D.相同條件下,單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率:M>L

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N,發(fā)生反應(yīng):M(s)+2N(g) 4P (g)+Q(g)<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡,平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:

A.平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%

B.當(dāng)溫度升高后,則圖中>45

C.若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

D.若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論

A

向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

B

向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱5 min,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱

證明蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)

C

水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后,直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品

制備純硝基苯

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:

① CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出熱量:32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出熱量:Q

(1)該反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

(3)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

(4)下列敘述正確的是 (填字母序號(hào))。

A.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

B.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q > 65.6 kJ

C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D.容器①中,化學(xué)反應(yīng)速率為:

(5)已知:② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式: 。

(6)容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí),測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示) 。

(7)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖中所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式: 。

②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)式解釋) 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式表達(dá)正確的是( )

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl-

D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。

(1)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________;Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1:2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為_(kāi)_______________。

(2)X、E同主族,純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池,則X在周期表中的位置是________________;X與E作電極,同NaOH溶液可構(gòu)成原電池,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________ 。

(3)常溫常壓下,W的單質(zhì)為氣體,且常用于自來(lái)水的消毒,W的一種氧化物W2O是酸性氧化物,W2O與水反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________ __________________,W2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。

(4)Z、D、E、W同周期,D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的, D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(5)(XY)2與W2性質(zhì)相似,則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”);(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似,在酸性條件下用MnO2氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是

A.14C和14N質(zhì)量數(shù)相同,互為同位素

B.12C和14N含有相同的中子數(shù)

C.12C和 13N中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素

D.12CO和14CO物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)基本相同

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬汞一旦灑落,必須盡可能收集起來(lái),放在水中保存以防揮發(fā);并將硫磺粉撒在灑落的地方,使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

B.膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是在快速過(guò)濾時(shí)沉淀易透過(guò)濾紙

C.用移液管吸取溶液后,將移液管垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開(kāi)食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管

D.將水楊酸、乙酸酐和濃硫酸在錐形瓶中混合后,水浴加熱,一段時(shí)間后取出錐形瓶,為使阿司匹林完全結(jié)晶需向錐形瓶中加適量的水,并將錐形瓶置于冰水浴中

 

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