Question

活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始狀態(tài)	2.030	0.100	0	0
2min時	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2分鐘內，用NO表示該反應的平均速率v（NO）=

 

mol?L^-1?min^-1．
（2）該反應的化學方程式是

 

；T℃時，它的平衡常數(shù)K=9/16，則2min時反應

 

（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為了提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應速率的定量表示方法,化學平衡常數(shù)的含義

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應速率表達式v=

△c

△t

及表中數(shù)據(jù)計算出2分鐘內，用NO表示該反應的平均速率v（NO）；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、A、B化學計量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成為N₂與CO₂；根據(jù)該溫度下的濃度商判斷此時是否達到平衡狀態(tài)；溫度升高，平衡向著吸熱反應方向移動，據(jù)此判斷反應放熱還是吸熱；
（3）該反應為體積不變的吸熱反應，升高溫度可以增大反應速率和一氧化氮的轉化率．

解答： 解：（1）2min時一氧化氮物質的量變化為：0.100mol-0.040mol=0.060mol，2分鐘內，用NO表示該反應的平均速率v（NO）=

0.060mol 1L

2min

=0.03mol?L^-1?min^-1，
故答案為：0.03；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、E、F的化學計量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成為N₂與CO₂，且該反應為可逆反應，故反應方程式為：C+2NO?N₂+CO₂；2min時，各組分的濃度為：c（NO）0.040mol/L，c（N₂）=c（CO₂）=0.030mol/L，此時的濃度商為：

0.03×0.03

0.042

=

9

16

=K，說明達到了平衡狀態(tài)；升高溫度時，K增大，說明平衡向著正向移動，正反應為吸熱反應，
故答案為：NO?N₂+CO₂；是；吸熱；
（3）該反應是體積不變的反應，壓強不影響化學平衡；該反應為吸熱反應，所以升高溫度可以提高反應速率和NO的轉化率，
故答案為：升高溫度．

點評：本題考查化學反應速率計算與影響因素、影響化學平衡的因素、化學平衡常數(shù)等等，難度中等，確定發(fā)生的反應是解題的關鍵，注意理解外界條件對平衡的影響．