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5．關于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，下列敘述正確的是（　�。�
①具有臭雞蛋氣味的氣體           
②是淡黃色的固體
③是無色有刺激性氣味的氣體       
④是造成酸雨的主要物質．
A．②B．③C．①④D．③④

分析 硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，具有還原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物為二氧化硫，為刺激性氣體，有毒，具有還原性，以此解答該題．

解答 解：硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物為二氧化硫，
①二氧化硫為刺激性氣味的氣體，沒有臭雞蛋氣味，故錯誤；    
②二氧化硫為氣體，故錯誤；
③二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，故正確；   
④二氧化硫在空氣中生成亞硫酸、硫酸，是造成酸雨的主要物質，故正確．
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，為易錯點，答題時注意審題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．過量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應．為了加快此反應速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的（　�。�
A．加NaCl溶液B．加水
C．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）D．滴入幾滴濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現有乳酸（  ）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標準狀況下測定）CO2，則完全燃燒時消耗氧氣物質的量是（　　）
A．2 molB．2.25 molC．3 molD．3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池方面取得了新的突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖甲裝置所示．
（1）甲醇進入負極（填“正”或“負”）．
（2）工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應生成CO2時，有1.2NA的電子轉移．
（3）若甲裝置中“負載”為右圖乙裝置，則：A（Pt）電極的反應式為Ag++e-═Ag，
乙裝置中總反應化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．若乙裝置溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，A極的質量增加5.40g時，乙裝置中所得溶液的H+的濃度為：0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．元素的最高正價數均等于該元素原子的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．足量的鐵與下列酸反應，產生氫氣的物質的量最多的是（　　）
A．18.4mol/L 硫酸  10mLB．2mol/L  硫酸 10mL
C．1mol/L 硫酸  30mLD．3mol/L 鹽酸  10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應
B．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
C．物質相互混合就能發(fā)生的反應，是放熱反應
D．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①干燥氯氣；②液氯；③新制氯水；④氯氣的苯溶液；⑤鹽酸；⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知SO2 可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某學習小組據此按如圖裝置展開如下相關探究：
 取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2 后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀．

回答下列問題：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是關閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水流下，停止加水，觀察一段時間液面不下降，則氣密性好，否則不好．
（2）加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是排除空氣的干擾；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）：
假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應
假設2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
假設3：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2．
（4）請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現象和結論．
實驗步驟（簡述操作過程）預期現象和結論
①測1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH
②
③
④

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