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4.在容積可變的密閉容器中,充入適量X與Y的混合氣,一定條件下發(fā)生反應:X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)若維持溫度與壓強不變,達平衡時,容器容積為VL,其中Z占10%,下列推斷中,正確的是( �。�
A.原X、Y混合氣體積為1.2VLB.原X、Y混合氣體積為1.1VL
C.達平衡時,消耗X體積為0.25VLD.達平衡時,消耗Y體積為0.05VL

分析 在容積可變的密閉容器中,充入適量X與Y的混合氣,若維持溫度與壓強不變,達平衡時,容器容積為VL,其中Z占10%,Z的體積為0.1VL,利用體積差量法計算氣體體積減小,進而計算原混合氣體總體積,由于原混合氣體中X、Y的體積之比不確定,不能計算平衡時X、Y的體積.

解答 解:在容積可變的密閉容器中,充入適量X與Y的混合氣,若維持溫度與壓強不變,達平衡時,容器容積為VL,其中Z占10%,Z的體積為0.1VL,則:
X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)體積減小△V
                 2          2
                0.1VL     0.1VL
故原X、Y混合氣體積為VL+0.1VL=1.1VL,
由于原混合氣體中X、Y的體積之比不確定,不能計算平衡時X、Y的體積,
故選:B.

點評 本題考查化學平衡計算,難度不大,注意利用差量法計算解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.有報道稱Co3O4能催化N2O分解,其中27Co在元素周期表中屬于鐵系元素,其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處.
(1)鈷元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族;Co3O4中Co的化合價為+2,+3.
(2)Co3O4能與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體,寫出反應的化學方程式:Co3O4+8HCl(濃)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O.實驗反應中若消耗10mol•L-1濃鹽酸40mL,則反應中轉(zhuǎn)移電子0.1mol,產(chǎn)生氣體的標準狀況下體積為1120mL.
(3)下列關于Co3O4催化N2O分解的說法正確的是CD(填序號).
A.Co3O4作為催化劑使N2O分解反應的△H增大
B.Co3O4作為催化劑使N2O分解反應的△H減少
C.Co3O4作為催化劑使N2O分解反應的△H不變
D.Co3O4作為催化劑使N2O分解反應的途徑改變,降低了反應所需能量
E.Co3O4作為催化劑使N2O分解反應的途徑改變,增加了反應所需能量
(4)實驗測得:Co(OH)2在空氣中加熱時,可得到不同價態(tài)的氧化物.固體殘留率(剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量比率)隨溫度的變化如圖所示.已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水.通過分析數(shù)據(jù)確定:在B、C之間(500℃-1000℃)范圍內(nèi),剩余固體成分為:CoO.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞,目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖.

下列分析錯誤的是( �。�
A.“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為:
B.辰砂與氧化鈣加熱反應時,CaSO4為還原產(chǎn)物
C.洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D.減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點,提高分離效率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是 ( �。�
A.Cl2+2NaI═2NaCl+I2B.CH4+2O2═CO2+2H2O
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D.2H2O2═2H2O+O2↑(MnO2催化下)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中,加水稀釋到刻度線,則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為a+6n5mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( �。�
A.利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物,屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法
B.碰撞理論和過渡態(tài)理論是常用的反應速率理論,其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對反應速率的影響
C.人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小,其中標準燃燒熱是指101kPa下,1g物質(zhì)完全燃燒的反應熱
D.改變影響化學平衡的一個因素,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是( �。�
A.開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B.廢舊電池不能隨意丟棄,要進行深埋處理,防止重金屬污染
C.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
D.使用分光光度計,可以換算得到某溶液的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在強酸性溶液,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( �。�
A.Na+  K+  OH-   Cl-B.Na+   Cu2+   SO42-   NO3-
C.Mg2+  Na+ SO42-  Cl-D.Ba2+   HCO3-  NO3-  K+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.W、X、Y、Z、M、Q六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W是形成化合物種類最多的元素,由此可知( �。�
W XY 
  ZMQ
A.W、X、Y中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Q元素形成的單質(zhì)微粒間作用力除了分子間作用力還含有共價鍵
C.M元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z
D.電解飽和的NaM溶液可以制取H2和NaMX

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同步練習冊答案
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