Question

（2012?朝陽區(qū)一模）某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是

AD

（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是

除HCl氣體

，X是

NaHCO₃

（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是

關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后

，D中反應的化學方程式是

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃

．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是

碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱

（從原子結構角度加以解釋）．

Answer 1

分析：（1）B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（2）A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應；
（3）X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應，可除去二氧化碳中混有的HCl；
（4）D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應；
（5）C、Si位于同一主族，從上到下非金屬性減弱．

解答：解：（1）B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳，該離子反應為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應，可知鹽酸具有的酸性、揮發(fā)性，故答案為：AD；
（3）X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應，可除去二氧化碳中混有的HCl，C裝置的作用是除HCl氣體，
故答案為：除HCl氣體；NaHCO₃；
（4）D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，該反應為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，
故答案為：關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃；
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱，故答案為：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．

點評：本題以非金屬性的比較考查實驗方案的設計，明確實驗中裝置的作用是解答本題的關鍵，（4）是解答的難點，題目難度中等．