Question

3．某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的氧化劑是ClO^-，還原產(chǎn)物是N₂
• B． 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
• C． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• D． 水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

Answer 1

分析 由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N₂的物質(zhì)的量增大，故N₂是生成物，則NH₄⁺應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答該題．

解答 解：方程式為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，
A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，N₂為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成H⁺，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．